為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析①～⑥的各步實驗，其中操作順序合理的是（　�。偌尤階gNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤用HNO3酸化溶液⑥加入NaOH溶液醇溶液．
A、①②③⑤B、②③⑤①
C、⑥③⑤①D、④②⑤③
考點：有機物（官能團）的檢驗,鹵代烴簡介
專題：
分析：檢驗溴乙烷中溴元素使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u離子，溴乙烷可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成鹵離子，也可以在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成鹵離子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答．
解答： 解：為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，是因為溴乙烷中不含有溴離子；檢驗溴乙烷中含有溴元素一定要將之轉(zhuǎn)化為溴離子，可以采用鹵代烴的水解方法或在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成鹵離子，即加入氫氧化鈉選②，或加入NaOH溶液醇溶液選⑥，加熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr選③，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性選⑤，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素選①，
即操作順序為②③⑤①或⑥③⑤①，
故選：BC．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意溴乙烷中不含溴離子，明確鹵離子的轉(zhuǎn)化是解答的關(guān)鍵，水解后加酸至酸性為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若氣態(tài)烴A的密度為1.16g/L（標準狀況），根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷：A
HCl
B→C（高分子化合物）     A
H2
D→E（高分子化合物）
（1）寫出A→E的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
   B
 
   C
 
   D
 
   E
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：A→B
 
；B→C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可以用一種試劑鑒別苯、CCl4、乙醛、甲酸、乙酸、甲酸甲酯六種液態(tài)物質(zhì)的是（　�。�
A、新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱
B、Br2水
C、高錳酸鉀酸性溶液
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
樣品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀紅棕色固體b g鹽酸水ⅠⅡ①氯水②過量氨水過濾洗滌灼燒
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
 
、
 
．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式
 
，
（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
 
．
（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)計實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯．根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見圖）．若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）．下列氣體的制取宜使用該裝置的是（　�。�
A、用塊狀碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳
B、用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制氫氣
C、用碳化鈣（塊狀）與水反應(yīng)制乙炔
D、用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的簡單氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為
 
；
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是
 
，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：
 
；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為
 
；
（4）D 和X形成的化合物，其化學鍵類型屬
 
，其晶體類型屬
 

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是
 
，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學方程式是
 
；
（6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由鋅和銅構(gòu)成的合金共20g，放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下氣體2.24L，試求合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

裝置如圖：關(guān)閉裝置A中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示；關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶．則關(guān)于A、B兩裝置是否漏氣的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、A裝置肯定不漏氣，B裝置肯定漏氣
B、A裝置肯定漏氣，B裝置可能不漏氣
C、A裝置肯定不漏氣，B裝置肯定不漏氣
D、A裝置肯定不漏氣，B裝置可能漏氣也可能不漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列物質(zhì)中找出符合（1）～（10）各項條件的物質(zhì)，并寫出化學方程式．C、Zn、Cu、Na2O、CuO、H2O、CO2、CO、H2SO4（稀）、HCl、NH4Cl、CaCO3、Fe（OH）3
（1）能直接與水化合生成酸的是
 
，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（2）溶于水溶液呈堿性的是
 
，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（3）能與鹽酸反應(yīng)，生成可以點燃的氣體的是
 
，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（4）能使里面的黑色物質(zhì)變成藍色溶液的是
 
，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（5）兩種黑色物質(zhì)混合，高溫后有紅色物質(zhì)產(chǎn)生的是
 
，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（6）放入硝酸汞溶液中能置換出汞的是
 
，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（7）既可做實驗室制取二氧化碳，又可做工業(yè)制生石灰原料的是
 
，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（8）能溶解Fe（OH）3的物質(zhì)是
 
，化學反應(yīng)方程式為
 
．
（9）不能直接與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是
 
．
（10）滴加BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)是
 
，化學反應(yīng)方程式為
 
．

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