Question

18．向盛有10mL 1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液的燒杯中滴加20mL 1.2mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的質量為（　　）

• A． 4.816g
• B． 0.78g
• C． 4.66g
• D． 5.44g

Answer 1

分析 n[NH₄Al（SO₄）₂]=1mol/L×0.01L=0.01mol，n[Ba（OH）₂]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，OH^-先和Al³⁺反應生成Al（OH）₃沉淀，后和NH₄⁺反應生成NH₃．H₂O，NH₄Al（SO₄）₂中n（SO₄^2-）=2n[NH₄Al（SO₄）₂]=0.02mol，n（Al ³⁺ ）=n[NH₄Al（SO₄）₂]=0.01mol，Ba（OH）₂中n（Ba ²⁺ ）=n[Ba（OH）₂]=0.024mol，n（OH^- ）=2n[Ba（OH）₂]=0.048mol，根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓知Ba ²⁺過量，要以SO₄^2-為標準計算BaSO₄質量，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓知，OH^-過量，以Al ³⁺ 為標準計算Al（OH）₃質量，據(jù)此分析解答．

解答 解：n[NH₄Al（SO₄）₂]=1mol/L×0.01L=0.01mol，n[Ba（OH）₂]=1.2mol/L×0.02L=0.024mol，OH^-先和Al³⁺反應生成Al（OH）₃沉淀，后和NH₄⁺反應生成NH₃．H₂O，NH₄Al（SO₄）₂中n（SO₄^2-）=2n[NH₄Al（SO₄）₂]=0.02mol，n（Al ³⁺ ）=n[NH₄Al（SO₄）₂]=0.01mol，Ba（OH）₂中n（Ba ²⁺ ）=n[Ba（OH）₂]=0.024mol，n（OH^- ）=2n[Ba（OH）₂]=0.048mol，根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓知Ba ²⁺過量，要以SO₄^2-為標準計算BaSO₄質量，根據(jù)S原子守恒得n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=0.02mol，則m（BaSO₄）=0.02mol×233g/mol=4.66g；
根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓知，OH^-過量，以Al ³⁺ 為標準計算Al（OH）₃質量，根據(jù)Al原子守恒得n（Al（OH）₃）=n（Al ³⁺）=0.01mol，則m[Al（OH）₃]=0.01mol×78g/mol=0.78g，
所以沉淀質量=4.66g+0.78g=5.44g，故選D．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確離子反應先后順序及氫氧化鋁性質是解本題關鍵，注意以哪種微粒為標準進行計算，為易錯題．