在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2Z
B．從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大

D

解析試題分析：有圖像可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到0.4s時達(dá)到平衡。各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化是：X：0.3mol/L；Y：01mol/L；Z：0.2mol/L．所以化學(xué)方程式是3X＋Y2Z。正確。B．從反應(yīng)開始到0.4 s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（0.2－0.1）mol/L÷0.4s="0.25" mol·L－1·s－1．正確。C．增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)物的濃度增大的多，生成物的濃度增大的少，所以化學(xué)平衡會向氣體體積減小的方向移動，即平衡向生成Z的方向移動。正確。D．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)。若為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小；若為吸熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)增大。錯誤。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（  ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0
B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0
D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強 B．反應(yīng)物的濃度
C．物質(zhì)自身的性質(zhì) D．催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(       )。

A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2時，反應(yīng)未到達(dá)限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是     

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大
B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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同步練習(xí)冊答案