稀有氣體為什么不能形成雙原子分子？
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專(zhuān)題：
分析：稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)均滿(mǎn)足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由此分析解答．
解答： 解：稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)均滿(mǎn)足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)均滿(mǎn)足最外層電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則均為單原子構(gòu)成的分子，
答：稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)均滿(mǎn)足最外層電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則均為單原子構(gòu)成的分子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握稀有氣體原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入H2和O2，即可構(gòu)成氫氧燃料電池．該電池放電時(shí)，下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A、通入H2的電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)式是：H2+2OH-→2H2O+2e-
B、正極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-→4OH-，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D、該電池放電時(shí)，每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五種有機(jī)物，同狀況同質(zhì)量時(shí)，體積最大的是
 
，完全燃燒時(shí)生成的CO2最多的是
 
；同狀況同體積時(shí)，五種物質(zhì)完全燃燒所消耗O2的量最多的是
 
，生成的水最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（雙選）   （　�。�
A、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B、F與H形成化合物的沸點(diǎn)高于F的同族元素與H形成化合物的沸點(diǎn)
C、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BCl3
B、H2S
C、CCl4
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（　�。�
A、Be、Na、Al
B、C、Al、P
C、O、P、Cl
D、B、Mg、Si

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)．若該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（　　）
A、是一種新的氧化物
B、不可能含有極性鍵
C、是氧元素的一種同位素
D、在自然界中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用編號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1）屬于同種元素的是
 
；
（2）屬于稀有氣體元素的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于新制氯水與久置氯水的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、新制氯水的氧化性比久置氯水強(qiáng)
B、久置氯水可以視為稀鹽酸
C、新制氯水中無(wú)Cl-，久置氯水中有Cl-
D、新制氯水的酸性比久置氯水弱

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