已知：O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是
[     ]
A．77.6 kJ
B．-77.6 kJ·mol-1
C．+77.6kJ·mol-1
D．-886.8kJ·mol-1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡       移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑        反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－             H1=1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g)                    H2=-771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)              H3=482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為        。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯       性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市龍灣區(qū)龍灣中學(xué)高二期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　　  　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號）
  

A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的物質(zhì)的量D．升高溫度
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯         性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題

(8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知：O2(g) = O2+(g)+e－           H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6－(g) =PtF6(g)+e－       H2= +771.1 kJ·mol-1

O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S)  H3= -482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是（   ）

A．77.6 kJ       B．-77.6 kJ·mol-1    C．+77.6kJ·mol-1    D．-886.8kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H          （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－             H1=＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g)           H2=－771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)      H3=＋482.2 kJ·mol-1

則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的  H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                 。

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中

c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯          性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                     。

 

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