Question

為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50毫克的碘酸鉀．為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去18.00mL時藍色剛好褪去．試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品．有關反應如下（提示：用關系式法做，Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆均為無色溶液）：
（1）KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（2）I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據兩步反應的化學方程式，可以找出關系式：KIO₃----3I₂----6Na₂S₂O₃，即KIO₃-6Na₂S₂O₃，結合對應物質的質量或物質的量的關系解答該題．

解答： 解：n （Na₂S₂O₃）=0.030 mol/L×0.018 L=0.00054 mol，
根據兩步反應的化學方程式，可以找出關系式：KIO₃----3I₂----6Na₂S₂O₃，即KIO₃-6Na₂S₂O₃，
設碘酸鉀的質量是m
KIO₃-------------------6Na₂S₂O₃
214g                    6 mol
m                     0.00054 mol
214g：6mol=m （KIO₃）：0.00054 mol
m（KIO₃）=

0.00054mol×214g

6mol

=0.01926 g=19.26 mg，
則每千克食鹽中所含KIO₃的質量為：

19.26mg

0.428

=45 mg，在40 mg～50 mg范圍內，所以該加碘食鹽是合格產品，
答：在40 mg～50 mg范圍內，所以該加碘食鹽是合格產品．

點評：本題考查了化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，正確判斷碘酸鉀和硫代硫酸鈉的關系式是解本題關鍵，難度中等．