某同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是
A.電極材料為鐵和鋅,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.電極材料為鐵,電解質(zhì)溶液為 Fe(NO3)3溶液
C.電極材料為鐵和銅,電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液
D.電極材料為石墨,電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,2體積XY3氣體分解生成1體積Y2和2體積氣態(tài)化合物甲。則甲的化學(xué)式為
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一種無色液體,不溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸點(diǎn)約為55 ℃。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來,下列方法中最簡便的是
A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.過濾 D.分液
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7,消耗NaOH溶液的體積為 ,則
A.x為弱酸, B.y為弱酸,
C.x為強(qiáng)酸, D.y為弱酸,
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述不正確的是
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動
B.(a+b)>(c+d)
c.Z的物質(zhì)的量變小
D.X的轉(zhuǎn)化率變小
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O,還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ,從該礦渣中提取銅的操作流程如下:(已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O)
(1)固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
該反應(yīng)物的一種重要用途為 。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+,理由是 。
涉及的離子方程式為(不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng))
、 。
檢驗濾液A中Fe2+的試劑為 。
(3)若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最佳試劑為 (填序號)。
A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省菏澤市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)A試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì),能按下圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選項 | a | b | c |
A | S | SO3 | H2SO4 |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
C | Na | Na2O | Na2CO3 |
D | Cu | CuO | Cu(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可以證明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個NN鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂
②
③保持其他條件不變時,體系壓強(qiáng)不再改變;
④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變;
⑤恒溫恒容時,混合氣體質(zhì)量保持不變;
A.②③④ B.①②④
C.①③④ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江西省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是
A.KClO3 B.CH3Cl C.CCl4 D.氯水
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