下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是(　　)

A．除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向含F(xiàn)e3＋的溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失


A　[A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，AgNO3與氨水反應(yīng)，先生成AgOH沉淀，再生成[Ag(NH3)2]＋；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)生成配離子；D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，氨水過(guò)量時(shí)生成[Cu(NH3)4]2＋。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某未知溶液可能含Cl－、CO、Na＋、SO、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　)

A．一定有Cl－                               B．一定有SO

C．一定沒(méi)有Al3＋                         D．可能有CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鎂、鋁的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L－1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L－1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 

(1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1＝160 mL時(shí)，則金屬粉末中n(Al)＝________ mol。

(2)0～V1段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(3)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。

(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，改用200 mL 4 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入840 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則a的取值范圍為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中含離子鍵的是(　　)

A．Cl2                          B．CO2

C．NaCl                 D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)已經(jīng)成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，而且在超臨界溫度18 K時(shí)具有超導(dǎo)性。

(1)K3C60含有化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_________________(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)。

(2)1 mol K3C60含有的離子數(shù)目為_(kāi)_______。

(3)K3C60中的C60俗稱足球烯，分子結(jié)構(gòu)酷似足球，由12個(gè)正五邊形與20個(gè)正六邊形構(gòu)成，碳碳鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，則其中碳的雜化方式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2008年的秋天，毒奶粉事件震動(dòng)全國(guó)，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．所有氮原子均采取sp3雜化

B．一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵

C．屬于極性分子，故極易溶于水

D．三聚氰胺分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中，中心原子是sp1雜化的是(　　)

A．BeCl2      B．H2O       C．CH4       D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高氯酸銨(NH4ClO4)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取：

NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15(相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)____________________、干燥。

(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按下圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00 mL約0.1 mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加入20 mL 3 mol·L－1NaOH溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。

步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次。

①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃儀器是__________________________。

②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是_________________

(填步驟序號(hào))。

③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

________________________________________________________________________。

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