4．下列關于電解質、非電解質的說法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質
B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質
C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質
D．導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液

分析 A．電解質必須是化合物；
B．在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質為強電解質；
C．弱電解質只能部分電離，溶液中既存在電解質分子，又存在電解質電離產(chǎn)生的離子；
D．電解質強弱與溶液的導電性強弱沒有必然關系，與在水溶液中能夠完全電離有關；

解答 解：A．氯氣是單質，不是化合物，所以不是電解質，故A錯誤；
B．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；
C．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，說明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質，故C正確；
D．導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質強弱沒有必然關系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了電解質月非電解質、強電解質與弱電解質及溶液的導電能力的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質、強弱電解質的概念及判斷方法，明確溶液的導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質的強弱沒有必然關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　�。�
①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ②CH3COONa和鹽酸反應，生成CH3COOH  ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多  ④常溫下某CH3COONa溶液的pH=8  ⑤用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗⑥0.1mol/L的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．
A．②⑤B．①②③C．⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕
B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
C．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項的分子式應為C80H162．
12345678…
…C2H6C5H12C8H18…………

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）用氧化物的形式表示下列硅酸鹽：CaAl2H6Si3O13CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O
（2）正長石的組成為KAlSi3Ox，則x=8；
（3）寫出下列反應的離子方程式：實驗室用大理石制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）寫出下列反應的離子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（5）實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞．用化學方程式解釋：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子數(shù)（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在溶液中加入足量的過氧化鈉后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的I-一定全部被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+可能全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中Br-是否被氧化；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．加入少量A，B的轉化率增大
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．增大壓強，平衡不移動，正、逆反應速率不變
D．加入催化劑，反應速率增大，平衡常數(shù)不變

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