0.5mol H
2O的質(zhì)量為
g；O
2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
；質(zhì)量相等的O
3和O
2中，原子個(gè)數(shù)之比為
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：計(jì)算題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)n=
=
結(jié)合分子構(gòu)成解答．
解答：
解；m（H
2O）=0.5mol×18g/mol=9g，
O
2-離子原子核外有10個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，
質(zhì)量相等的O
3和O
2中，含有的氧原子的質(zhì)量相等，則氧原子的原子個(gè)數(shù)相等，比值為1：1．
故答案為：9；
；1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目較為基礎(chǔ)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用即可解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、升高溫度只提高逆反應(yīng)速率 |
| B、降低溫度可提高正反應(yīng)速率 |
| C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率 |
| D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C+2H
2SO
4（濃）═CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是
．
（2）木炭作
（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸
（填“被氧化”或“被還原”）．
（3）若消耗了1mol H
2SO
4，則生成
mol SO
2．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖1所示
（1）溶液A的溶質(zhì)是
；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
（3）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示2的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò)）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：
①寫出B裝置中的陽(yáng)極的電極反應(yīng)：
②A裝置中剛開始時(shí)是否能夠看到噴泉？
（回答是或否）
③若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖姡?div id="btli6eb" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
④用石墨電極電解NaCl的飽和溶液，若電解后溶液的體積為200mL，測(cè)得pH=13，則陽(yáng)極得到的氣體質(zhì)量為
g （忽略氣體的溶解），外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常數(shù)K |
9.94 |
9 |
1 |
試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
（選填A(yù)、B、C、D、E）；
|
n（CO） |
n（H2O） |
n（H2） |
n（CO2） |
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
3 |
3 |
0 |
0 |
| D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
| E |
3 |
1 |
2 |
1 |
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO
2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式
；
C（s）+H
2O（g）?CO（g）+H
2（g）平衡常數(shù)K
1；
CO（g）+H
2O（g）?H
2（g）+CO
2（g）平衡常數(shù)K
2；
則K、K
1、K
2之間的關(guān)系是：
；
（4）某溫度下C（s）+CO
2（g）?2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
．
A．c（CO
2）=c（CO）
B．K不變
C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v
正（CO）=2v
正（CO
2）
E．c（CO）保持不變
F．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO
2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO
2（g）?2CO（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CO
2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO
2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用．
（1）請(qǐng)完成以下空白地方：FeO的摩爾質(zhì)量為
，1molFe
2O
3含有
個(gè)氧原子（用N
A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）取少量飽和FeCl
3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到
生成；另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL飽和FeCl
3溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，如圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R＞E |
| B、R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高 |
| C、Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物 |
| D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A （g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：
下列判斷一定錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 |
| B、圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高 |
| C、圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高 |
| D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程的離子方程式正確的是（ �。�
| A、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| B、碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- |
| D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3=Na++H++SO32- |
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