鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下
(1)在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
_______________________ （方程式可以不配平）；
(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分 析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是________、________（寫化學(xué)式）；
(3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6價(jià)外，還有0，+2，+4和+5價(jià)等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0. 05 mol/L
的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為
Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為__________；
(4)已知298K時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=11，則此溫度下殘留在溶液中的Cr3+的濃度為____________mol/L。
(1)Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O
(2)CrO2-；Fe(OH)3
(3)+3
(4)6.3×10-22
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣州二模）水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性．
（1）據(jù)報(bào)道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測(cè)其主要污染物是
重金屬離子
重金屬離子
．如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴(kuò)散，為了盡量減少危害，對(duì)河水的處理應(yīng)該采取的措施是
利用上游水源稀釋
利用上游水源稀釋

（2）自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇
明礬（或硫酸鐵等）
明礬（或硫酸鐵等）
、
活性炭
活性炭
、
Cl2（或ClO2、O3等）
Cl2（或ClO2、O3等）
．

（3）電鍍廠排放的廢水中含鉻（以Cr2O72-形式存在），常用電解的方法處理．電解時(shí)，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時(shí)生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去．
①兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：陽極
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，陰極
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為（用離子方程式表示）
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
6Fe2++Cr2O72-+10 OH-+7H2O=6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓
．
（4）化學(xué)需氧量（COD）是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標(biāo)．COD是指用強(qiáng)氧化劑（我國采用K2Cr2O7）處理一定量水樣時(shí)消耗的氧化劑的量，并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí)，1L水樣所消耗O2的質(zhì)量（mg?L-1）．現(xiàn)取某池塘水樣20.00mL，反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液（反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+）．該水樣的COD為
960
960
mg?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省模擬題 題型：填空題

鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡。化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下
(1)在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
_____________
(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是_________、_____________（寫化學(xué)式）；
(3)上述處理過程中，必須使用氧化劑的是____（填序號(hào)，下同），能說明鉻元素某種化合物表現(xiàn)出酸性的變化是___________；
(4)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6價(jià)外，還有0，+2，+4和+5價(jià)等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05
mol/L的Na2SO4溶液恰好與20 mL濃度為 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被
Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省模擬題 題型：填空題

鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下
(1)在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
_____________________
(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是____________（寫化學(xué)式）；
(3)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6價(jià)外，還有0，+2，+4和+5價(jià)等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化為
Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________；
(4)已知298 K時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=11，則此溫度下殘留在溶液中Cr3+的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，2005年12月發(fā)生在我省的北江水污染事件再次提醒人們保護(hù)水資源的必要性和緊迫性。

(1)據(jù)報(bào)道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設(shè)備檢修期間排放的廢水所致，推測(cè)其主要污染物是                     。如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴(kuò)散，為了盡量減少危害，對(duì)河水的處理應(yīng)該采取的措施是                              

(2)自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇         、        、       。

 

(3)電鍍廠排放的廢水中含鉻(以Cr2O72－形式存在)，常用電解的方法處理。電解時(shí)，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72－還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時(shí)生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去。

①兩個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)分別為：陽極                     ，陰極                   。

②溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為(用離子方程式表示)                        。

(4)化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標(biāo)。COD是指用強(qiáng)氧化劑(我國采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時(shí)消耗的氧化劑的量,并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí),1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg?L-1)�，F(xiàn)取某池塘水樣20.00mL,反應(yīng)消耗10.00mL0.0400mol?L-1K2Cr2O7溶液(反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Cr3+)。該水樣的COD為             mg?L-1。

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