如上圖，已知：
①單質(zhì)E可作為半導體材料；
②化合物F是不能生成鹽的氧化物；
③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。
據(jù)此，請?zhí)羁眨?br />（1）化合物F是                。
（2）化合物I是                 。
（3）反應③的化學方程式                                     。
（4）反應④的化學方程式                                     。
（1）CO;（2）HF;（3）2H2+O2=2H2O;（4）2F2+2H2O=4HF+O2。
本題主要考查元素化合物的性質(zhì)，是一道常規(guī)的框圖推斷題。要求學生能全面系統(tǒng)地掌握元素及化合物性質(zhì)的基礎上，善于抓住某些元素的特殊性質(zhì)為解題的突破口和切入點。由題中所敘述的條件，單質(zhì)E為半導體材料，化合物F為不成鹽氧化物，結(jié)合框圖中的反應①可推知E和F分別為Si和CO。反應①為：SiO2+2C==Si+2CO。氧化物A是SiO2，它除了跟氫氟酸反應以外不跟任何酸反應，由此可判斷化合物I為HF。
由“氧化物C+單質(zhì)D    HF+單質(zhì)H”可推知該反應為：2F2+2H2O=4HF+O2。至此即可突破全題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是三個不同短周期部分元素的原子半徑及其主要化合價：
元素代號
W
R
X
Y
Z
原子半徑／nm
0.037
0.157
0.066
0.070
0.077
主要化合價
+1
+1
－2
－3、+5
+2、+4
試回答下列問題：
(1)五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于                      。
(2)寫出下列有關反應的化學方程式：
①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：
                                                                         ；
②R2X2與ZX2反應：                                                       。
(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應的物質(zhì)的量之比為1：2，且反應前后氣體的總體積不變，試寫出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵)的電子式：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示的各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應①、②是重要的工業(yè)反應，A的相對分子質(zhì)量為120。X被人體吸入會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，Y會造成溫室效應，D會形成酸雨，E是常見的金屬，F(xiàn)分子的結(jié)構(gòu)與Y分子的結(jié)構(gòu)相似，且F的相對分子質(zhì)量為60。

回答下列問題：
⑴反應①的化學方程式
為：                                                     。
⑵反應②的化學方程式
為：                                                     。
⑶寫出F的結(jié)構(gòu)式：              。
⑷Y與H2在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟效益，也可減輕對環(huán)境的污染。
①若G是一種燃料，其相對分子質(zhì)量與B的相對分子質(zhì)量相等，則G的分子式為：         。
②若G是Y與H2按1∶3的比例反應而得，則G可能是            。（填編號）
A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．芳香烴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


A．所含質(zhì)子數(shù)=A－nB．所含中子數(shù)=A－Z
C．所含電子數(shù)=Z＋nD．質(zhì)量數(shù)=Z＋A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClO
C．H2O和CH4D．H2S和F2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．BeCl2B．PCl3
C．PCl5D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C、D、E為短周期元素，A~E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為___________________________________；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為__________________________________________。
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___________________________________。過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應的離子方程式___________________________；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________________________；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式______________________________________。
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。
① DA能與水反應放氫氣，反應化學方程式是                         。
②若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是（標準狀況下）        L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自英國科學家狄拉克提出反粒子存在的預言，人類開始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚焦于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類首次合成了9個反氫原子。2002年是人類合成反物質(zhì)的豐收年，合成了5萬個反氫原子．也是對狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。反氫原子的組成為
A．由l個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成
B．由l個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成
C．由1個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成
D．由l個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成

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