Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，18.0 g NH₄⁺中所含的質(zhì)子數(shù)為10 N_A
2. B.
   室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A
3. C.
   111gCaCl₂晶體中所含共用電子對的數(shù)目為2N_A
4. D.
   常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

AB
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合離子結(jié)構(gòu)計算質(zhì)子數(shù)；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵數(shù)；
C、依據(jù)氯化鈣是離子化合物分析判斷；
D、依據(jù)常溫下鋁在濃硫酸中鈍化不再反應(yīng)分析判斷；
解答：A、18.0 g NH₄⁺物質(zhì)的量==1mol，所含質(zhì)子數(shù)為1mol×（7+1×4-1）=10mol，即10N_A，故A正確；
B、1mol甲烷分子含共價鍵4mol，8g甲烷物質(zhì)的量為0.5mol，含共價鍵為0.5mol×4=2mol，故B正確；
C、氯化鈣是離子化合物，不存在共用電子對，故C錯誤；
D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中鈍化，鋁不會繼續(xù)反應(yīng)，故D錯誤．
故選AB．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查蒸餾換算物質(zhì)的量來計算微粒數(shù)、共價鍵數(shù)，關(guān)鍵是化合物的類別判斷和常溫下鋁在濃硫酸中鈍化．