向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸物質(zhì)的量 （      ）
A．小于0.9 molB．等于0.9 molC．在0.9 mol到1.8 mol之間D．大于1.8 mol
A
100mL 18mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為1.8 mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu + 2H2SO4===== CuSO4 + 2SO2↑ + 2H2O，若1.8 mol硫酸完全反應(yīng)生成SO2的物質(zhì)的量為0.9 mol，但是隨著反應(yīng)的不斷進行，濃硫酸會變稀，稀硫酸無強氧化性，不能與銅反應(yīng)，所以正確選項為A；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2一段時間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是：（   ）
A．曲線b表示向H2S水溶液中通入O2
B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2
C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2
D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO4
D．SO2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硫酸與過量的鎂充分反應(yīng)，生成的氣體是
A．SO2 H2B．SO2C．H2 D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）濃硫酸在下列用途和現(xiàn)象中所表現(xiàn)的性質(zhì)是
A．沸點高、難揮發(fā)B．酸性C．吸水性D．脫水性　E.強氧化性
用途或現(xiàn)象
體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)
（1）濃硫酸使膽礬變成白色
 
（2）濃硫酸使蔗糖變”黑面包”
 
（3）濃硫酸與銅片共熱
 
（4）濃硫酸的木炭共熱產(chǎn)生氣體
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）相同物質(zhì)的量的SO2與SO3，其質(zhì)量之比為           ，氧元素的質(zhì)量之比為           ，原子總數(shù)之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)的實驗，下列敘述不正確的是
A  浸堿棉團的作用是吸收SO2
B. ②中品紅溶液的作用檢驗SO2的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①試管中的生成物倒人水中發(fā)現(xiàn)溶液變藍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子的M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；2的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為5：7；W元素最高正價為+7價。
(1)元素W在周期表中的位置是_______________
(2)X、W兩種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是_________(填化學(xué)式)
(3)在X2W2分子中，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2W2的電子式
為_______________．
(4)由Y2H6、O2、KOH溶液組成的燃料電池中。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________．
(5)在堿性條件下，用W2將廢水中的YZ－轉(zhuǎn)化成Z2和YO32－等，從而使廢水得到凈化，則
其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________
(6)在常溫下，0.2mol YX2(液態(tài))在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物時放出的熱量為215kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將SO2與H2S氣體在集氣瓶中混合，下列說法正確的是
A．集氣瓶內(nèi)壁上有淡黃色固體生成B．反應(yīng)中SO2作還原劑C．反應(yīng)的SO2與H2S的物質(zhì)的量之比為2: 1 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1:1

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同步練習(xí)冊答案