下列說法正確的是( )
A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液中離子濃度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)用語正確的是
A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.氟化鎂的電子式:
C.甘氨酸的結(jié)構(gòu)式:C2H5O2N
D.氫氧化鋇的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。
性質(zhì)\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) | -218.4 | 113 | 450 | |
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價(jià) | -2 | -2、+4、+6 | -2、+4、+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
請回答下列問題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是 。
(2)碲的化合價(jià)可能有 。
(3)硫、硒最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是
(填化學(xué)式)。
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的________(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式。
Al2Te3+( )===2Al(OH)3↓+____H2Te↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵的類型相同的是( )
A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2 C.N2和Ne D.HCl和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱
根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
填寫所示儀器名稱A B
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;
③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___(填“能”或“否”),試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為 有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物 B.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在
C.容易溶解于乙醇 D.易起氧化及加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)用語的理解正確的是 ( )
A.29Cu的價(jià)電子排布式為3d94s2
B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl-O
C.比例模型 ,可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子
D.1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
X、Y、Z、W四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表:
原子或分子相關(guān)信息 | 單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物 | X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) | Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種極有前途的高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2 | Z是無機(jī)非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數(shù)小于4 | W的常見化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色 |
(1)W在周期表的位置為 ,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作 ,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
鍺與Z是同一主族元素,門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在,它用來制造半導(dǎo)體晶體管,最新研究表明:有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其方程式為 。
(4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能 種情況(填一或二)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子在溶液中能大量共存的是( )。
A. Na+、CO32—、SO42—、H+ B. K+、AlO2—、H+、Cl—
C. Fe3+、K+、OH—、NO3— D. Al3+、H+、NO3—、SO42—
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