Question

15．相同質量的O₂、CH₄、CO₂三種氣體，其中含分子數最多的是CH₄；含原子數最多的是CH₄；相同條件下，體積最小的是CO₂；密度最大的是CO₂．

Answer 1

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，ρ=$\frac{M}{Vm}$結合甲烷、氧氣、二氧化碳的分子構成解答．

解答 解：依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，相同質量氣體，分子數與摩爾質量成反比，相同質量的O₂、CH₄、CO₂三種氣體中甲烷摩爾質量最小所以含分子數最多；
取三種氣體1g，則氧氣的物質的量為：$\frac{1}{32}$mol；甲烷分子的物質的量為：$\frac{1}{16}$mol；二氧化碳分子的物質量為：$\frac{1}{44}$mol，含有原子物質量依次為：$\frac{1}{32}$×2=$\frac{1}{16}$mol；$\frac{1}{16}$×5=$\frac{5}{16}$mol；$\frac{1}{44}$×3=$\frac{3}{44}$mol；所以含有原子數最多的為：CH₄；
依據V=nV_m可知，相同條件下，氣體的體積與物質的量成正比，而相同質量的O₂、CH₄、CO₂三種氣體，二氧化碳物質的量最小，所以相同條件下二氧化碳體積最��；
依據ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，相同條件下，密度最大的是CO₂；
故答案為：CH₄； CH₄；  CO₂；CO₂．

點評 本題考查物質的量的計算，側重于學生計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．