有關(guān)等物質(zhì)的量的612C原子和614C原子，下列敘述中，正確的是（　�。�
①含有相同數(shù)目的原子②含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子③屬于同種元素④具有相同的質(zhì)量⑤中子數(shù)相等⑥電子數(shù)相等⑦完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等⑧具有幾乎相同的化學性質(zhì)．
分析：等物質(zhì)的量的612C原子和614C原子，則原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則屬于同種元素，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)可知，中子數(shù)不等，等物質(zhì)的量的C消耗的氧氣相同，同位素的化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同．
解答：解：①等物質(zhì)的量的612C原子和614C原子，則原子數(shù)相同，故①正確；
②在原子中質(zhì)子數(shù)均為6，則含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子，故②正確；
③質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，則屬于同種元素，故③正確；
④因質(zhì)量數(shù)分別為12、14，則等物質(zhì)的量時二者的質(zhì)量不同，故④錯誤；
⑤由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)可知，中子數(shù)分別為6、8，則等物質(zhì)的量時中子數(shù)不相等，故⑤錯誤；
⑥因質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，由②可知，電子數(shù)相等，故⑥正確；
⑦C的物質(zhì)的量相等，則完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故⑦正確；
⑧同位素的化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，則兩種原子具有幾乎相同的化學性質(zhì)，故⑧正確；
故選C．
點評：本題考查原子的構(gòu)成、原子中的數(shù)量關(guān)系、原子的化學性質(zhì)等，較簡單，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關(guān)資料】
化學式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設(shè)計流程如下：

【設(shè)計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名稱為
過濾
過濾
，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是
換過濾器并重新進行過濾操作
換過濾器并重新進行過濾操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
．
（5）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇汽油是用普通汽油與燃料乙醇調(diào)和而成，它可以有效改善油的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是23.5 kJ·mol-1，燃燒1 mol這種汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為Q kJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質(zhì)的量之比為1∶9。有關(guān)普通汽油（CxHy）燃燒的熱化學方程式正確的一項是

A.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)====xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=(-Q+23.5) kJ·mol-1

B.CxHy(l)+(x+y/4)O2====xCO2+y/2H2O；ΔH=-9Q/10 kJ·mol-1

C.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g) ====xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=-9Q/10 kJ·mol-1

D.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g) ====xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=（-10Q/9+2.61） kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08廣東實驗中學三模） （16分）粗鹽提純的研究。

化學式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

4.96×10―9

4.96×10―9

2.34×10―9

5.61×10―12

 

【有關(guān)資料】

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42―的存在）,該小組設(shè)計流程如下：

【設(shè)計除雜過程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有         、         。操作②的名稱為        ，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是                。

（2）混合液A的主要成分是           。（填化學式）

【檢驗除雜效果】

（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。

步驟一：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。  A、Na2CO3          B、Na2SO3        C、Na2C2O4

【獲取純凈食鹽】

（4）對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L―1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是                               。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到

              時（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問題討論】

（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是                ，

該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在           以下。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）粗鹽提純的研究。

【有關(guān)資料】

化學式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

4.96×10—9

4.96×10—9

2.34×10—9

5.61×10—12

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42—的存在），該小組設(shè)計流程如下：

【設(shè)計除雜過程】

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有       、       。操作②的名稱為      。

（2）混合液A的主要成分是                      。（填化學式）

【檢驗除雜效果】

（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg2+是否除盡。向其中一支試管中加入           溶液（填化學式），看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca2+是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是       （填字母）。A．Na2CO3    B．Na2SO3     C．Na2C2O4

【獲取純凈食鹽】

（4）對溶液B加熱并不斷滴加6 mol·L—1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=2時停止加鹽酸，得到溶液C，該操作的目的是                     。

（5）將溶液C倒入            （填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到                              時（填現(xiàn)象），停止加熱。

【問題討論】

（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在          以下。

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科目：高中化學 來源：2009年福建省漳州市龍海五中高考化學模擬最后三卷（一）（解析版） 題型：解答題

粗鹽提純的研究．
【有關(guān)資料】
化學式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg（OH）2
Ksp4.96×10-94.96×10-92.34×10-95.61×10-12
某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設(shè)計流程如下：

【設(shè)計除雜過程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有______、______．操作②的名稱為______，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是______．
（2）混合液A的主要成分是______．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（3）為檢驗溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入______溶液（填化學式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是______（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是______．
（5）將溶液C倒入______（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到______時（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問題討論】
（6）在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是______，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在______以下．

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