4.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)kP=$\frac{3}{P}$
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol,若此時(shí)A、B和C均增加1mol,平衡正向移動(dòng)
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1mol,若此時(shí)再充入3molN2,則平衡正向移動(dòng)
D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)

分析 A,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用分壓表示的平衡常數(shù)kP=$\frac{{P}_{({C}_{2}{H}_{5}OH)}}{{P}_{({H}_{2}O)}•{P}_{({C}_{2}{H}_{4})}}$=$\frac{P•\frac{1}{3}}{P•\frac{1}{3}•P•\frac{1}{3}}$=$\frac{3}{P}$,故A,正確.

B,考查等效平衡,恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol,若此時(shí)A、B和C增加為4nol:2mol:4mol=2:1:2時(shí),與原平衡一樣,但此時(shí)A、B和C均增加1mol,拆成A、B和C的物質(zhì)的量分別為1nol、0.5mol和1mol以及0.5molB.即在原平衡加0.5molB
平衡正向移動(dòng).故B,正確.
C,考查等效平衡,恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,達(dá)到平衡時(shí),N2、H2、NH3各1mol,若此時(shí)再充入3molN2,相對(duì)于增加了N2的濃度,平衡正向移動(dòng).故C,正確.
D,對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),但用平衡分壓表示的平衡常數(shù)是與溫度和壓強(qiáng)有關(guān).故D,錯(cuò)誤.

解答 解:A,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用分壓表示的平衡常數(shù)kP=$\frac{{P}_{({C}_{2}{H}_{5}OH)}}{{P}_{({H}_{2}O)}•{P}_{({C}_{2}{H}_{4})}}$=$\frac{P•\frac{1}{3}}{P•\frac{1}{3}•P•\frac{1}{3}}$=$\frac{3}{P}$,故A,正確.

B,
恒溫恒壓下,在一容積可變的容器等效平衡中達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol,若此時(shí)A、B和C增加為4nol:2mol:4mol=2:1:2時(shí),與原平衡一樣,但此時(shí)A、B和C均增加1mol,拆成A、B和C的物質(zhì)的量分別為1nol、0.5mol和1mol以及0.5molB.即在原平衡加0.5molB
平衡正向移動(dòng).故B,正確.
C,恒溫恒壓下,在一容積可變的容器等效平衡中,達(dá)到平衡時(shí),N2、H2、NH3各1mol,若此時(shí)再充入3molN2,相對(duì)于增加了N2的濃度,平衡正向移動(dòng).故C,正確.
D,對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),但用平衡分壓表示的平衡常數(shù)是與溫度和壓強(qiáng)有關(guān).故D,錯(cuò)誤.
故答案為:D

點(diǎn)評(píng) 考查恒溫恒壓下容積可變的等效平衡;用平衡分壓表示的平衡常數(shù)的計(jì)算;用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)的區(qū)別.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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