下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是

①CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－===AgCl↓

④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、Q是五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖。 下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

Q

A．Z與W可形成的化合物在5種以上

B．Z、W、Q三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性

C．X、Y、Z、W形成的化合物的化學(xué)式可以是Y2X7W2Z

D．X與Y、Z、W均可形成原子個數(shù)比為2:1的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g） △H3

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為 。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol。

③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋） c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬

B．甲與丁形成的分子中有非極性分子

C．簡單離子半徑：丁 > 乙 > 丙

D．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧育才學(xué)校高一上第一次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B．1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個

D．從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為ω mol/L。若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍為ω mol/L的是

A．4molA＋2molB

B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD

D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是用高純度固體二氧化鈦生產(chǎn)金屬鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的電壓下，二氧化鈦中的氧電離而進(jìn)入熔融的氯化鈣中，最后該電極只剩下純凈的金屬鈦。已知：熔融狀態(tài)下，放電強(qiáng)弱為O2－>Cl－。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)電極為陰極

B．a(chǎn)電極產(chǎn)生的氣泡中主要成分是氯氣

C．通電時，O2－、Cl－等向陰極移動

D．該制備工藝中需要定期更換石墨棒

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol•L-1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．原合金質(zhì)量為0．92g B．圖中V2為60

C．沉淀的質(zhì)量m為1．56g D．OP段發(fā)生的反應(yīng)為：OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為

A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L

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