Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，橫坐標表示加入NaOH的體積）。根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=40mL時，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)

B．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系： c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加過程中當溶液呈中性時，V(NaOH)<20mL

D．HA－的電離程度小于水解程度

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．根據電荷守恒可得，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)+c(HA-)。錯誤。B．當V(NaOH)=20mL時，二者恰好發(fā)生反應：H2A+NaOH=NaHA+H2O，由于HA-會發(fā)生電離作用，c(Na+)>c(HA－)，在溶液中除了HA-電離會產生H+外，水也會電離產生H+，所以c(H+)>c(A2－)；但是弱電解質的電離遠遠小于鹽的電離，所以c(HA－)>c(H+)。因此在溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)。正確。C．由于當二者按照1:1混合時得到的溶液為NaHA，溶液顯酸性，所以滴加過程中當溶液呈中性時，NaOH溶液的體積要大于20ml。即V(NaOH)>20mL。錯誤。D．根據圖像可知在NaHA的溶液顯酸性，說明HA－電離程度大于水解程度。錯誤。

考點：考查弱酸的酸式鹽與堿反應時離子濃度的大小比較及溶液的酸堿性的知識。