Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   pH=13的氫氧化鈉溶液，含Na⁺數(shù)目為0.1N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含C-H鍵數(shù)目為5N_A
3. C.
   常溫下，23g NO₂含有N_A個(gè)氧原子
4. D.
   反應(yīng)：4Mg+10HNO₃（極�。�=4Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，每生成1molN₂O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10N_A

Answer 1

C
分析：A．Na⁺數(shù)目與溶液的體積有關(guān)；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體；
C．NO₂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同為，據(jù)此計(jì)算氧元素質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算n（O），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子數(shù)目；
D．方程式中轉(zhuǎn)移了8mol電子．
解答：A．不知道溶液的體積，無法求出鈉離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，22.4L乙醇的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同為，23gNO₂氣體含有氧元素質(zhì)量為23g×=16g，故n（O）==1mol，含有氧原子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D．方程式中Mg升高2價(jià)，4個(gè)Mg共升高8價(jià)；硝酸中N降低4價(jià)，2個(gè)氮原子講價(jià)，共降低8價(jià)，每生成1molN₂O，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標(biāo)準(zhǔn)狀況等角度思考．