現(xiàn)有下列5個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3→Al；②CuSO4-→CuCl2；③SiO2-→H2SiO3 ；④CuO-→Cu（OH）2；⑤Na2O2-→NaOH．
A、①②B、③④
C、②③④D、②③④⑤
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：從硅及其化合物、銅的化合物、鈉的化合物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
①氧化鋁熔融電解可以得到金屬鋁；
②硫酸銅溶液中加入氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化銅溶液和硫酸鋇沉淀；
③二氧化硅不溶于水，不能一步反應(yīng)生成硅酸；
④氧化銅數(shù)不溶于水的氧化物，不能一步反應(yīng)生成氫氧化銅；
⑤過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．
解答： 解：①Al2O3-→Al，電解熔融的氧化鋁，可以制得金屬鋁，能一步實(shí)現(xiàn)；
②CuSO4-→CuCl2，加入氯化鋇可以一步轉(zhuǎn)化；
③SiO2-→H2SiO3 因?yàn)槎趸桦y溶于水，不能一步實(shí)現(xiàn)；
④CuO-→Cu（OH）2氧化銅難溶于水，不能一步實(shí)現(xiàn)；
⑤Na2O2-→NaOH，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉，能一步實(shí)現(xiàn)；
所以其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是③④，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅的化合物、銅的化合物、鈉的化合物的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件是解題 關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象的表示：①②③
其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、①②③為同素異形體
B、①②③互為同位素
C、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴以一定比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　　）
A、CH4 C2H4
B、CH4 C3H6
C、C2H4 C3H4
D、C2H2  C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為
 
；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為
 
．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是
 
．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg/L．實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：
 
，再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1～4重復(fù)2次．
②該廢水中苯酚的含量為
 
mg/L．
③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2molH2S和1.6molO2的混合氣體點(diǎn)燃使之充分燃燒后再恢復(fù)到原來(lái)溫度，求生成物中硫和二氧化硫的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 
．
（2）①生活用水必須保證安全，自來(lái)水廠需要對(duì)取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過(guò)濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是
 
．
②下列試劑能夠用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒，且不會(huì)造成二次污染的是
 
填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請(qǐng)解釋這一做法的原因：
 
．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
C、由水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-11 mol?L-1
D、往該溶液中加入0.05 mol?L-1的CH3COONa，pH值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)，電子由a流向b
B、微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C、放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D、正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程
B、NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨
C、工業(yè)上制備鋁可用熱還原的方法
D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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