在500℃時，發(fā)生可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達平衡，下列說法不正確的是：

A、平衡時，容器內(nèi)的壓強：甲＞乙           B、反應達平衡時所需時間：甲＜乙         

C、平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙            D、平衡時，容器內(nèi)SO3的體積百分數(shù)：甲＞乙

C


解析:

起始時，甲、乙兩容器體積相同，在同溫下，若保持乙容器體積不變，則兩容器達到同一平衡狀態(tài)，即等效平衡。而實際上乙是恒壓容器，加入1mol SO3反應向逆向進行，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，活塞P上移，容器的體積擴大。這一過程乙對甲相當于減壓，平衡逆移。因此，達平衡時，容器內(nèi)壓強：甲＞乙；A正確。達平衡的時間乙容器長∴甲＜乙B正確。平衡時氧氣的濃度：甲＞乙，雖然平衡逆移，O2的物質(zhì)的量增多，但容器體積的增大為主要因素，即只能“減弱”這種改變，不能“消除”（ 平衡移動原理）。C錯；平衡時，容器內(nèi)SO3的體積百分數(shù)：甲＞乙（因SO2的轉(zhuǎn)化率減�。�；D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）

為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學家提出“綠色自由”構想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式                    。

（2）在合成塔中，當有4．4kg CO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式                             。

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負極反應式                  。

     當電子轉(zhuǎn)移為        mol時，參加反應的氧氣的體積是6．72L（標準狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應。有關物質(zhì)的濃度隨時問變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=            。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達平衡時，n（CH3OH）/n（CO2）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市宣武區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（12分）
為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學家提出“綠色自由”構想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式                    。
（2）在合成塔中，當有4．4kg CO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式                             。
（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負極反應式                  。
當電子轉(zhuǎn)移為        mol時，參加反應的氧氣的體積是6．72L（標準狀況下）。
（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應。有關物質(zhì)的濃度隨時問變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=            。
②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達平衡時，n（CH3OH）/n（CO2）比值               （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：

（1）此反應的平衡常數(shù)表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。

（2）比較大�。簑1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。

（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。

（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關系______________________。

（5）能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是             （填序號，有一個或多個選項符合題意）。

a、v(C)=2v(B2)                  

b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變

c、容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化             

d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。

a、及時分離出C氣體              b、適當升高溫度

c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第一次診斷性測驗化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為：

它所對應反應的化學方程式為_______。

已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應及平衡常數(shù)如下：

則K1、K2、K3之間的關系為_______。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：， 該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是_______反應(填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，可通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的熱化學方程式為：

下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；

A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.

C. 容器中氣體的壓強保持不變

D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2

(4)甲醇-空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為，則負極的電極反應式為_______。

(5) CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀�，F(xiàn)將CaCl2溶液與的Na2CO3溶液等體積混合，則生成沉淀時原CaCl2溶液的最小濃度為_______。

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市宣武區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（12分）

為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，有科學家提出“綠色自由”構想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）寫出分解池中反應的化學方程式                     。

（2）在合成塔中，當有4．4kg CO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式                              。

（3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負極反應式                   。

     當電子轉(zhuǎn)移為         mol時，參加反應的氧氣的體積是6．72L（標準狀況下）。

（4）在體積為l L的密閉容器中，充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應。有關物質(zhì)的濃度隨時問變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=             。

②若其他條件不變，只將溫度提高到800°C，再次達平衡時，n（CH3OH）/n（CO2）比值                （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

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