【題目】(1)亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸。 H3PO3P元素的化合價(jià)為______,其在元素周期表的位置是__________,H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(2)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑,能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,被還原的元素是_______________,X的化學(xué)式為________________

SCR技術(shù)可使NOxNH3直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NONO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

【答案】+3 第三周期第VA H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O N、O Ba(NO3)2 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O

【解析】

(1)H3PO3中氫元素顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零,P元素的化合價(jià)為+3價(jià),P元素的原子序數(shù)為15,在元素周期表的位置是第三周期第VA族,H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

(2)①在圖示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低,被還原;由傅里葉紅外光譜圖確定化合物X含硝酸根,再結(jié)合圖示有鋇離子參與,所以X為Ba(NO3)2。

②NOx與NH3直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化,則生成氮?dú)夂退?/span>

(1)H3PO3中氫元素顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零,P元素的化合價(jià)為+3價(jià),P元素的原子序數(shù)為15,在元素周期表的位置是第三周期第VA族,H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3,離子方程式為H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O,故答案為:+3;第三周期第VA族;H3PO3 + 2OH- = HPO32- + 2H2O。

(2)①在圖示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低,被還原;由傅里葉紅外光譜圖確定化合物X含硝酸根,再結(jié)合圖示有鋇離子參與,所以X為Ba(NO3)2,故答案為:N、O;Ba(NO3)2

②NOx與NH3直接反應(yīng),實(shí)現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化,則生成氮?dú)夂退,所以?dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O,故答案為; 16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題:

元素

A

B

C

結(jié)構(gòu)信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,+1、+2兩種常見化合價(jià)

(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__;

(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種);A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后,其鍵角__(填寫變大”、“變小”、“不變”);

(3)C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__

(4)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵.

在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號);在②的分子中有__σ鍵和__π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OHOH;ΔH0,下列敘述正確的是

A向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

B向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

C向水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(OH)增大

D將水加熱,Kw增大,pH不變,呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。

(I)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。

(1)儀器A的名稱是________,水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

(2)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

(3)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1。

(4)該測定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,最可能的原因是_________________,在不改變裝置的情況下,如何改進(jìn):______________________________________________。

(II)用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO、Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成的I用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時(shí)ClO與I反應(yīng)的離子方程式:_________________________

(2)請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中;

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0;

步驟3:加入足量的KI晶體;

步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1 mL;

步驟5:______________

步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時(shí),將1 mol A2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯誤的是

A. 5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)

B. 5 min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L

C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大

D. 5 min時(shí),容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________;步驟②中的試劑a_________;(以上均填化學(xué)式)。

②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________________________;

③簡述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3的操作方法:________________________。

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH4~5時(shí),Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,Cu2+卻不反應(yīng)。

①氧化劑最好選用__________(填編號)。

A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2

②寫出酸溶時(shí)主要的離子方程式__________________________

③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號)。

A. 過濾 B. 蒸發(fā)至干 C. 冷卻結(jié)晶 D. 蒸發(fā)濃縮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量50 kJ,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )

A. 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1

B. C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ

C. 2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJ

D. 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣主要含有CO2CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì),這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源,必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點(diǎn)是使CONO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

1)汽車尾氣中NO的來源是_________

A.汽油、柴油中含氮,是其燃燒產(chǎn)物

B.是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物

C.是空氣中的N2O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物

D.是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2O2的化合反應(yīng)

2)寫出CONO反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

3催化轉(zhuǎn)化器的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是______________

4)控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有___________。(多選)

A.開發(fā)氫能源 B.使用電動車 C.限制車輛行駛 D.使用乙醇汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板:CuFe3=Cu2Fe2

B.醋酸溶解雞蛋殼:2HCaCO3=Ca2CO2H2O

C.NaHSO4溶液中滴入BaOH2溶液至溶液呈中性:Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O

D.Na2SiO3溶液中通入過量CO2SiO32CO2H2O=H2SiO3+CO32

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