【題目】溫度為T1時(shí),將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反應(yīng)0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2
C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大
D. 其他條件不變,降溫到T2達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K2=4,則此反應(yīng)的△H<0
【答案】D
【解析】
A.由表中數(shù)據(jù)可求得前4min內(nèi)消耗Y為0.10mol,v(Y)=,所以V(Z)=2V(Y)=0.05mol/(Lmin),A錯(cuò)誤;
B.由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,反應(yīng)的三段式為
X(g) + Y(g) 2Z(g)
起始濃度(mol/L)0.16 0.16 0
變化量(mol/L) 0.06 0.06 0.12
平衡濃度(mol/L)0.1 0.1 0.12
所以平衡常數(shù)K=,B錯(cuò)誤;
C.其他條件不變,9min時(shí)是平衡狀態(tài),再充入1.6molX,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率增大,由于X加入量大于平衡移動(dòng)消耗量,所以再次達(dá)到平衡時(shí),X的濃度增大,C錯(cuò)誤;
D.T1時(shí),平衡常數(shù)K=1.44,降溫到T2達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K2=4,說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng),使K增大,所以該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng), D正確;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族, Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào): X__________、Z__________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為__________,它的共價(jià)鍵屬于__________(填“極性”或“非極性”)鍵;含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_______。
(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________(寫(xiě)化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________;W的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí),水作__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過(guò)程:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________、______________。
(2)裝置C中觀察到的現(xiàn)象是______________,證明____________。
(3)裝置B是吸收瓶,瓶?jī)?nèi)盛有CCl4,實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________________,原因是___________________;如果沒(méi)有裝置B,將裝置A、C直接相連,則該套實(shí)驗(yàn)裝置_________(填“合理”或“不合理”),原因是___________。
(4)實(shí)驗(yàn)完畢后,將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中,燒杯_______(填“下”或“上”)層為溴苯。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案,根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說(shuō)法合理的是
A.若含X的混合物為溴水,可通過(guò)方案I進(jìn)行分離,加入試劑為CC14液體,充分振蕩后液體分層,上層為X的CC14溶液
B.若含X的混合物為苯和苯酚,可通過(guò)方案Ⅱ進(jìn)行分離,加入試劑為濃溴水,X為三溴苯酚
C.若含X的混合物為皂化反應(yīng)后的混合物,可通過(guò)方案I進(jìn)行分離,加入試劑為飽和食鹽水,殘留液中含有甘油
D.若含X的混合物為Fe、Al,可通過(guò)方案II進(jìn)行分離,加入試劑為過(guò)量NaOH溶液,1mol X與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移3mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeCl2溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入
A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構(gòu)成的,用電子式表示其形成過(guò)程___________
(2)④、②元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式__________
(3)②的最簡(jiǎn)單氫化物與氧氣可以設(shè)計(jì)成燃料電池,寫(xiě)出在堿性條件下負(fù)極的電極方程式_____
(4)⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________
(5)由①③⑧組成的M 物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型_________________
(6)M中的陽(yáng)離子的鑒定方法是_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 |
A | 配制0.4000 mol·L1的NaOH溶液 | 稱(chēng)取4.0 g固體NaOH于250 mL容量瓶中,加入蒸餾水溶解,定容至刻度線即可。 |
B | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 |
C | 由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2 | 將MgCl2溶液加熱蒸干 |
D | 制備Fe(OH)3膠體 | 通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中即可 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C. 正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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