Question

【題目】完成以下填空：

（1）標準狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_________。

（2）8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。

（3）同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是___________________同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是_________________；同溫同體積下，同質量的NH3和H2S氣體的壓強之比是___________________。

（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧氣的物質的量分數(shù)為__________。

Answer 1

【答案】80361:23:12：125%

【解析】

（1）該氣體物質的量為672×10－3/22.4mol=0.03mol，根據(jù)M=m/n=2.4/0.03g·mol－1=80g·mol－1；（2）8gNaOH的物質的量為8/40mol=0.2mol，即含有0.2molNa＋，微粒數(shù)之比等于物質的量之比，即水的質量為0.2×10×18g=36g；（3）相同條件下，密度之比等于其摩爾質量之比，即密度比為17：34=1：2，同溫同密度同體積的NH3和H2S具有相等的質量，其物質的量之比為2：1，含有H的原子個數(shù)之比為2×3：2×1=3：1，同溫同體積下，相同質量的氣體，其壓強之比等于摩爾質量的反比，即NH3和H2S的壓強之比等于34：17=2：1；（4）相同條件下，密度之比等于其摩爾質量之比，即混合氣體的平均摩爾質量為14.5×2g·mol－1=29g·mol－1，令CO和N2總物質的量為xmol，O2的物質的量為ymol，根據(jù)摩爾質量的定義，得出(28x＋32y)/(x＋y)=29，解得x=3y，因此氧氣的物質的量分數(shù)1/4×100%=25%。