Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．1LpH=1的甲酸溶液中，H⁺ 數(shù)目為0.1 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙醇中含有的分子數(shù)為0.15 N_A

C．1 mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)9N_A

D．1L 1mol/L的FeCl₃溶液所含的Fe³⁺ 數(shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液體積金屬氫離子數(shù)；
B、乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C、甲基是甲烷是去一個(gè)氫原子剩余的部分；
D、鐵離子水解．

解答：解：A、1LpH=1的甲酸溶液中，氫離子物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，H⁺ 數(shù)目為0.1 N_A，故A正確；
B、乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙醇物質(zhì)的量不是0.15mol，故B錯(cuò)誤；
C、1 mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)9N_A，故C正確；
D、1L 1mol/L的FeCl₃溶液中鐵離子水解，所含的Fe³⁺ 數(shù)目小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及溶液離子數(shù)計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析應(yīng)用，題目難度中等．