下列物質(zhì)水溶液吸收SO2后，既無沉淀也無氣體產(chǎn)生的是  

[　　]

①H2S水溶液  ②NaHCO3溶液  ③Na2SO3 ④Na2CO3溶液  ⑤溴水

A.②③　　B.②③⑤　　C.③⑤　　D.⑤②

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
①6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
②CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
③2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
對以上反應(yīng)的敘述，正確的是
AB
AB
．（填序號）
A．最節(jié)能的是反應(yīng)①
B．反應(yīng)②的原子利用率為100%
C．反應(yīng)②中的兩種反應(yīng)物都是可再生的天然物質(zhì)
D．反應(yīng)③是目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的最主要方法
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性（與NH3溶于水的原理相似），上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
．
②CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1，寫出工業(yè)上以CO2（g）、H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-131.9KJ/mol
．
③據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），該反應(yīng)的△S
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）0，根據(jù)反應(yīng)可自發(fā)進行，推得該反應(yīng)的△H
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列內(nèi)容回答1－3小題：

2001年，專家從德國一家化肥廠生產(chǎn)出的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中以SO42－ 和N4H44+ 兩種空間構(gòu)型均為正四面體的離子存在。N4H44+ 離子極易被植物的根系吸收，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。已知SO42－ 的結(jié)構(gòu)式為 :        

(“→”表示共用電子對由S原子單方面提供），NH4+的結(jié)構(gòu)式為 :             它們均是以S、N原子為中心的正四面體�；卮饐栴}（1）～（3）：

（1）N4的四個氮原子圍成空間結(jié)型為 (      )                             

A．平面四邊形        B．正六面體        C．正四面體        D．直線型

（2）預(yù)測N4H4+ 水溶液的PH (      )                                    

A．可能＞7        B．可能＜7        C．可能＝7        D．無法預(yù)測

（3）N4和N2分子的關(guān)系是(      )                                       

A．同種單質(zhì)        B．同位素        C．同分異構(gòu)體        D．同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第題（分）將硼酸、發(fā)煙硫酸、螢石粉共熱得到無色氣體A，A為平面構(gòu)型分子，密度約為空氣的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液態(tài)物質(zhì)B。液態(tài)乙酸中存在微弱的自偶電離，離子電導(dǎo)率為139μS/cm，將B加入乙酸中形成均一透明的無色溶液，發(fā)現(xiàn)乙酸的離子電導(dǎo)率顯著增強，達到1300-5800μS/cm，B與乙酸的混合溶液是具有良好應(yīng)用前景的非水型電解質(zhì)，與傳統(tǒng)的水溶液電解質(zhì)體系相比有獨特的優(yōu)勢，擴大了電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位研究區(qū)間。試回答下列問題：

⑴　寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式  A _____________，B______________

⑵　寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

⑶　用方程式表示乙酸的自偶電離過程，并分析乙酸中加入B后，電導(dǎo)率顯著提高的原因

⑷　紅外光譜顯示，純乙酸中存在兩種羧羥基吸收峰，分析這兩種峰產(chǎn)生的原因

⑸　為什么說非水型電解質(zhì)可以擴大電化學(xué)反應(yīng)研究的物質(zhì)范圍和電位區(qū)間？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 =＋ 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2=＋ 226.2 kJ·mol-1     ②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現(xiàn)象的解釋你認為最合理的是         （填序號）

A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體

B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體

C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體

(2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成      沉淀，當=           時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以      為主，且會           （填變大、變小、始終不變）。

[已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

(3)反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

(4)實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是                  。

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