Question

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2質(zhì)量計），某研究小組同學設(shè)計了如下實驗方案：

I.稱取樣品Wg后加入足量稀硫酸；

II.將I中產(chǎn)生的SO2用足最H2O2溶液吸收；

III.將II所得溶液用0.lmolL-1氫氧化鈉溶液滴定，消耗體積為VmL；

IV.數(shù)據(jù)處理。

下列是小組同學對實驗的設(shè)計、分析及數(shù)據(jù)處理，其中正確的是( )

A.步驟I中可用稀硝酸代替稀硫酸

B.1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為g

C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，對測定結(jié)果無影響

D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，可能導致測得亞硫酸鹽含量偏低

Answer 1

【答案】D

【解析】

I.中發(fā)生反應(yīng)：；II. 中發(fā)生反應(yīng)：；III. 中發(fā)生反應(yīng)：,由此可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化過程及關(guān)系為：，據(jù)此解答。

A.步驟I中不能用稀硝酸代替稀硫酸，因為硝酸具有強氧化性，能將二氧化硫氧化成硫酸從而得不到二氧化硫，故A錯誤；

B.由此可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化過程及關(guān)系為：，n(NaOH) =，則Wg樣品中，1kg樣品中含SO2的質(zhì)量為g，故B錯誤；

C.若用”溴水”替換II中的氧化劑“H2O2溶液”，過量的溴水會消耗氫氧化鈉，導致氫氧化鈉用量偏高，所測含量偏高，故C錯誤；

D.步驟I中生成的SO2殘留在裝置中未被H2O2溶液吸收，則氧化后產(chǎn)生的硫酸偏低，消耗氫氧化鈉偏低，所測結(jié)果偏低，故D正確；

故選：D。