Question

18．（1）將Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)殘留金屬存在，請(qǐng)用兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Al （OH）₃時(shí)為什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O（用化學(xué)方程式解釋）．
（3）已知：5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為3：5．

Answer 1

分析 （1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）Al （OH）₃與NaOH溶液會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（3）在氧化還原反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，-3價(jià)的N元素的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；+5價(jià)N元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，據(jù)此判斷氧化劑與還原劑的質(zhì)量比．

解答 解：（1）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）Al （OH）₃與NaOH溶液會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（3）在氧化還原反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，-3價(jià)的N元素的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；+5價(jià)N元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，
其中有$\frac{2}{5}$的+5價(jià)N，沒(méi)有變價(jià)，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是3：5，故答案為：3：5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)以及氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大．