下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以乙酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙酸俗稱醋酸，無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物
C、乙酸是重要的有機(jī)酸，是一種有刺激性氣味的液體
D、可以用乙酸除去熱水瓶中的水垢
考點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．乙酸與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)；
B．乙酸俗稱醋酸，無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物；
C．乙酸是一種有刺激性氣味的液體；
D．乙酸的酸性大于碳酸，故可以用乙酸除去熱水瓶中的水垢．
解答： 解：A．乙酸與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸俗稱醋酸，無(wú)水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，故B正確；
C．乙酸是重要的有機(jī)酸，是一種有刺激性氣味的液體，故C正確；
D．乙酸的酸性大于碳酸，故可以用乙酸除去熱水瓶中的水垢，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查乙酸的性質(zhì)，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)CH4+Cl2?CH3Cl+HCl，升高溫度，反應(yīng)速率加快，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加壓，平衡會(huì)
 
；加入Cl2，平衡會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域．已知β?鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入
 
（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（1）步驟Ⅰ前，β鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是
 

（2）加入
 
（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有
 
．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為
 
．
（5）從母液中可回收的主要物L(fēng)i2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組欲用CCl4萃取碘水中的碘，準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品有：分液漏斗．燒杯．碘水．CCl4．蒸餾水．
（1）要做“萃取碘水中的碘”實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器是
 
．
（2）萃取時(shí)CCl4層的顏色是
 
．
（3）將CCl4層與水層分離的操作是
 

（4）分離后的CCl4中含有碘，CCl4與碘可用
 
方法分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 
．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B
 
；沉淀C
 
；沉淀D
 
．
（3）寫出①、②、④三個(gè)反應(yīng)方程式（屬于離子反應(yīng)的寫離子方程式）
①
 
；
②
 
；
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化磷（PCl3）是一種重要的半導(dǎo)體材料摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示．

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇O2會(huì)生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl．PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請(qǐng)答下面問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為
 
．
（2）B中所裝試劑是
 
，E中冷水的作用是
 
，F(xiàn)中堿石灰的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是
 
，C裝置中的K1、K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是
 
．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（含有少量 Al3+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：

提示：25℃時(shí)，Al（OH）3、Fe（OH）3，沉淀與pH關(guān)系如下：
 Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀的PH3.12.3
沉淀完全的 PH5.33.7
（1）上述適用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配制26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、燒杯、
 
．
（2）請(qǐng)寫出步驟Ⅰ中大理石與氫溴酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟Ⅱ加入的試劑a是
 
（寫化學(xué)式）；為了使Al3+、Fe3+恰好沉淀完全，應(yīng)控制溶液的PH大于
 
．
（4）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：
①稱取4.00g無(wú)水溴化鈣樣品．②溶解．③滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾．④洗滌、干燥．⑤稱量
①若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案判斷④中洗滌是否完全
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的命名中，不正確的是（　�。�
A、4-甲基-3-乙基-2-己烯
B、3-甲基-3-乙基戊烷
C、3，3-二甲基丁烷
D、3-甲基苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．可供選用的發(fā)生裝置如圖．

（1）若用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，發(fā)生裝置是
 
．（選填A(yù)或B或C）檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）寫出用二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室收集氯氣的方法是
 
．
（4）常用NaOH溶液吸收氯氣防止污染．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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