將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

達到平衡時，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為  （  ）

A．25             B．20         C．16          D．9

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0。下列與該反應相關的各圖中，正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是    

       A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同

       B．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

       C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

       D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，實驗操作步驟有：

① 把稱好的NaOH晶體放在小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解

② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm ～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

④ 用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都用同一玻璃棒引流轉入容量瓶，并輕輕搖勻。

 ⑤ 將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 (1) 需稱取NaOH的質量為       。

（2）操作步驟的正確順序為(填序號)                

(3) 若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會       ；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會       

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關系式能說明可逆反應N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)已達平衡的是

A、3v正( N2)＝v正( H2)                     B、v正( N2)＝v逆( NH3)

C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)              D、v正( N2)＝3v逆( H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ -285.8 kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝  +571.6  kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ -571.6  kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)        △H＝ -285.8 kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定條件下反應達到平衡。則下列說法中不正確的是

A．達到平衡時，SO2的轉化率：A＞B

B．起始時的反應速率：A=B，反應完成時的平均速率：A＞B

C．達到平衡后再充入等量氬氣，A、B中平衡均不發(fā)生移動

D．達到平衡后再向A中充入等量的原反應氣體，再次平衡時SO2的質量分數(shù)與前次相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4（正反應放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是

①顏色  ②平均分子量  ③質量  ④壓強  ⑤密度

A．①和③    B．②和④    C．④和⑤    D．③和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)  2N2(g)+3H2O(g)   ΔH < 0

在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C．其他條件不變，充入惰性氣體，正逆反應速率均不發(fā)生變化，平衡不移動

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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