常溫下在20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L　HC1溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A．

完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性

B．

當鹽酸加入20 mL時，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002NA

C．

20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

D．

20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：天津市薊縣一中2011－2012學年高二上學期第三次月考化學試題 題型：022

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．

(1)

常溫下，將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(HA)＜c(A－)

B．

c(HA)一定大于0.1 mol/L

C．

c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)

D．

2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．

②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：________．

③已知在25℃時，CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________．

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科目：高中化學 來源：江西吉安一中2007－2008學年度上學期高三第一次段考化學試卷 題型：022

常溫下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示

回答下列問題：

(1)在0.1mol/L　Na2CO3溶液所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？(用等式表示)___________．

(2)當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為________．

(3)隨著鹽酸的加入，請寫出BC段的離子方程式______________．

(4)當混合液的PH＝________時，開始放出CO2氣體．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)

B．在A點c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　

C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6        

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示，下列說法不正確的是


  1. A.
    0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)＝2c(H2CO3)+c(HCO3-)
  2. B.
    在A點c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)　
  3. C.
    常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6
  4. D.
    0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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