欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少

A．通入二氧化碳?xì)怏w                 B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體                   D．加入飽和石灰水溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

D．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)（ΔH＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞

的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語(yǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是

A．次氯酸的電子式：            B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．O—18的原子符號(hào)：                D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)    HmDm的電子式___________________。

(2)    、的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。

(3)    將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：

_________________________________________________________________。

(4)    常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是                  

(5)    在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，加快了反應(yīng)速率，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)放出的熱量不變

C．恒容時(shí)充入稀有氣體或充入H2，正、逆反應(yīng)速率都減小

D．改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生改變，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．將H2S通入FeCl3溶液中會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，繼續(xù)通入則會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀

B．在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度

C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸餾法

D．能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是(    )

A．裝置甲可用于驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．裝置乙可定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率

C．裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl為原料制備少量NH3

D．裝置丁a口進(jìn)氣可收集NH3、C12等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)是          反應(yīng)（填“吸熱”“放熱）

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？      （填“有”、“沒(méi)有”）                                                                 

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為                     

(4)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的原電池裝置：

該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為                                          

（5）甲醇燃燒產(chǎn)物 CO2在自然界循環(huán)時(shí)也可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。將0.6mol/L的CaCl2溶液與2.0mol/L的Na2CO3溶液等體積混合，則混合后鈣離子的濃度為                 。

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