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既有氧化性、又有還原性的物質是（　�。�
A、SO2
B、SO3
C、Na
D、Fe3+
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：物質中元素的化合價為中間價態(tài)，則物質既有氧化性、又有還原性，以此來解答．
解答： 解：A．S元素的化合價為+4價，為中間價態(tài)，既有氧化性、又有還原性，故A選；
B．S元素的化合價為+6價，為最高價，只有氧化性，故B不選；
C．Na元素的化合價為0，為最低價，只具有還原性，故C不選；
D．Fe元素的化合價為+3價，為最高價，只有氧化性，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意化合價與微粒性質的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關NH3的性質特點，描述錯誤的是（　�。�
A、極易溶于水，可與水做噴泉實驗
B、液氨能作制冷劑
C、工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣
D、常溫下是無色無味氣體，密度比空氣小

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明硫元素的非金屬性比氯元素弱的主要事實是（　�。�
①氯氣可溶于水而硫難溶于水  
②硫最高價態(tài)為+6而氯最高價態(tài)為+7
③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵
④將氯氣通入硫化鈉溶液，有淡黃色沉淀產生．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵具有飽和性和方向性．下列有關共價鍵的這兩個特征的敘述中，不正確的是（　　）
A、共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的
B、共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向決定的
C、共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關
D、共價鍵的方向性決定了分子的立體構型

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（　�。�
 選項  X  Y  Z  箭頭上所標
數(shù)字的反應條件
 A  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  ①與Na2CO3熔融
 B  NaCl  NaHCO3  Na2CO3  ②加熱
 C  N2  NO2  HNO3  ③加熱
 D  C  CO  CO2  ④灼熱炭粉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據如下，下列說法正確的是（　�。�
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 放出Q2 kJ 吸收Q3 kJ
體系壓強（Pa） p1 p2 p3
反應物轉化率 α1 α2 α3
A、Q3+92.4c1=92.4
B、α2+α3＜1
C、2p1=2p3＜p2
D、達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如圖：下列說法正確的是 （　　）
A、在上述物質的溶液中滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象
B、在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C、膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D、膽礬中的結晶水在不同溫度下會逐漸失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了達到下表所列的一些有關家庭常用物質的實驗要求，請選擇合適的化學試劑，將其標號填入對應的空格中．
（1）
實驗要求 化學試劑
檢驗酒精中是否有水
區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體
證明馬鈴薯中含淀粉
除去Fe2O3中的Al2O3
供選擇的化學試劑：
A、酸性高錳酸鉀   B．加碘水  C．氫氧化鈉溶液   D．無水硫酸銅粉末
（2）
實驗目的 實驗方法
除去Na2C03固體中少量的NaHC03
檢驗自來水中是否含有Cl-
證明NaOH溶液呈堿性
除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
實驗方法：
A．加入足量鐵粉，過濾
B．加熱
C．加入硝酸銀溶液
D．滴入酚酞試液．

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