Question

根據(jù)下列反應(yīng)：H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O＝2HI＋H2SO4、2FeCl3＋2HI2FeCl＋2HCl＋I(xiàn)2、3FeCl2＋4HNO32FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3．判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
[　　]
A．	H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO
B．	I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．	Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO
D．	NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－

Answer 1

答案：A
解析：

判斷物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱主要可以依據(jù)下面幾個(gè)方面進(jìn)行： 　　(1)如上述分析，直接根據(jù)氧化還原反應(yīng)來(lái)判斷(具體內(nèi)容略)； 　　(2)根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷．例如，在銅與濃、稀硝酸反應(yīng)中，由于銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)要?jiǎng)×业枚�，因此可以說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)； 　　(3)根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷：反應(yīng)條件越苛刻、要求越高，說(shuō)明氧化性(還原性)越弱．如H2與F2在常溫下混合在暗處發(fā)生劇烈反應(yīng)(爆炸)，而H2與I2反應(yīng)要加熱才能緩慢進(jìn)行，說(shuō)明F2氧化性強(qiáng)于I2； 　　(4)對(duì)于單質(zhì)作氧化劑或還原劑，可以借助組成元素在周期表中的位置、結(jié)合元素周期律進(jìn)行推斷．金屬性(非金屬性)越強(qiáng)的，對(duì)應(yīng)的還原性(氧化性)越強(qiáng)； 　　(5)對(duì)于金屬，還可以結(jié)合金屬活動(dòng)順序表來(lái)推斷等等．根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性或還原性的總體思路為：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性． 　　由第一個(gè)方程式得還原性：H2SO3＞I－，由第二個(gè)方程式得還原性：I－＞Fe2+，由第三個(gè)方程式得：Fe2+＞NO，故選A．