【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱,設(shè)計了如下實驗:(可供選擇的試劑有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖,填寫圖中的空白.
(1)2mL 試劑;加入少量試劑;再加入 試劑; 現(xiàn)象:
(2)可以證明Cl2的氧化性(填“強于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金屬性(填“強于”或“弱于”)溴元素的非金屬性.
(3)此反應(yīng)的離子方程式為:
(4)某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為4:1:4,要使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:1:1,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I的物質(zhì)的量之比為

【答案】
(1)NaBr溶液;氯水;四氯化碳;溶液分層,下層橙紅色,上層無色
(2)強于;強于
(3)Cl2+2Br=Br2+2Cl
(4)3:8
【解析】解:(1)要想比較氯氣和溴單質(zhì)的氧化性大小,做如下實驗: 少量溴化鈉反應(yīng)→加適量氯水(振蕩,溶液由黃綠色變成橙色)→加入四氯化碳(振蕩)→現(xiàn)象(溶液分層,下層橙紅色,上層無色)→說明氯氣和溴離子反應(yīng),能證明氯氣的氧化性大于溴,溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,水和四氯化碳是互不相溶的,所以會看到:溶液分層,下層橙紅色,上層無色,
所以答案是:NaBr溶液;氯水;四氯化碳;溶液分層,下層橙紅色,上層無色;(2)通過以上實驗知,氯氣能將溴單質(zhì)置換出來,氯氣的氧化性大于溴,離子方程式為:Cl2+2Br=Br2+2Cl , 單質(zhì)氧化性越強對應(yīng)非金屬性越強,則氯元素的非金屬性強于溴元素的非金屬性,所以答案是:強于;(3)氯氣能將溴單質(zhì)置換出來,氯氣的氧化性大于溴,離子方程式為:Cl2+2Br=Br2+2Cl , 所以答案是:Cl2+2Br=Br2+2Cl;(4)還原性:I>Br>Cl , 通入一定量的Cl2 , Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比由4:1:4變?yōu)?:1:1,說明溶液還有剩余的I , 則溶液中的Br不反應(yīng),
設(shè)開始Cl、Br、I三者物質(zhì)的量分別是4mol、1mol、4mol,則反應(yīng)后分別為7mol、1mol、1mol,則Cl增加7mol﹣4mol=3mol,由方程式2I+Cl2=I2+2Cl可知參加反應(yīng)的Cl2為:3mol× =1.5mol,所以通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I物質(zhì)的量之比為: = ,所以答案是: ,

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為(
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎(chǔ).
①人體所需的元素從食物中攝取不足時,可通過食品添加劑和保健藥劑以補充.如制成補鈣、補鋅的保健藥劑或制成加碘食鹽等,來增加對這些元素的攝入量.從上面提到的補鈣劑、補鋅劑和加碘食鹽中的鈣、鋅、碘是指(填選項字母).
A.單質(zhì) B.原子 C.元素 D.離子
②被霉菌污染的糧食會產(chǎn)生黃曲霉素(C17H12O6),人類的特殊基因在黃曲霉素作用下會發(fā)生突變,繼而誘發(fā)癌癥.黃曲霉素屬于(填“無機物”或“有機物”),
③由于化學物質(zhì)使用不當,給人印象不佳的化學名詞越來越多:蘇丹紅、三聚氰胺、….下列做法不會危及人體健康的是(填字母).
A.用甲醛浸泡海鮮產(chǎn)品 B.用霉變花生壓榨食用油
C.用小蘇打做糕點的疏松劑 D.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉腌漬魚肉
④碳酸氫鈉是常用的疏松劑,它們在加熱條件下產(chǎn)生氣體,使食品變得疏松.請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯里分別放入0.1mol的鈉,氧化鈉,過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小的順序為(
A.甲>乙>丙>丁
B.。技祝家=丙
C.甲=。家=丙
D.。技祝家遥急

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品,下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖:

1)過濾時所需要玻璃儀器為燒杯、漏斗和_________,補填的玻璃儀器在過濾時,起到了______________的作用。

2)下圖為電解食鹽水的裝置,石墨電極上產(chǎn)生的氣體為_________;在鐵棒周圍的溶液里滴加酚酞溶液,溶液變________色。

3)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式:____________________________。

4)下表是某加碘食鹽包裝袋上的部分文字說明.

配料

氯化鈉(NaCl)、碘酸鉀(KIO3)

含碘量

2040 mg·kg1

保質(zhì)期

18個月

食用方法

勿長時間燉炒

貯藏指南

避熱、避光、密封、防潮

①經(jīng)測定,該加碘食鹽KIO3的含量為42.8 mg·kg1。計算每千克加碘食鹽KIO3的物質(zhì)的量為__mol,該加碘食鹽的含碘量為__mg·kg1。

②將5.0 g加碘食鹽溶于水中配成100 mL溶液,該溶液中IO3離子物質(zhì)的量濃度為___________mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(l)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X_______,沉淀A_______。

(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______。

(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化學式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的_______,之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是_______(填操作名稱)。

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【題目】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程,其主干可分為四個步驟.下列是研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序的第一步是

A. 預測物質(zhì)性質(zhì) B. 觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

C. 進行實驗和觀察 D. 做出有關(guān)的解釋和結(jié)論

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,常溫下不與水反應(yīng)的是(

A.Na2OB.K2OC.CaOD.CuO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=﹣Q1 kJ/mol(Q1>0),在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 , 在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為w molL1 , 放出熱量為Q2 kJ.
(1)達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率為
(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3 , 500℃時充分反應(yīng)達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度(填>、=、<)w molL1 , Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系:Q3=
(4)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(5)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時加入4molA2和2molB2 , 500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號). a.選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強 c.及時分離生成的C3 d.升高溫度.

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