【題目】下列選項中能表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值的是(
A.1mol H+含有的電子數(shù)
B.標準狀況下,22.4L酒精所含的分子數(shù)
C.1.6 g CH4 含有的質子數(shù)
D.1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

【答案】C
【解析】解:A.H+中含有電子數(shù)為0,1mol H+含有的電子數(shù)為0,故A錯誤;
B.酒精在標準狀況下不是氣體,不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算,故B錯誤;
C.1.6g甲烷的物質的量為: =0.1mol,0.1mol CH4分子中含有質子的物質的量為:0.1mol×10=1mol,含有質子數(shù)為NA , 含有的質子數(shù)能夠能表示阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值,故C正確;
D.1L 1mol/L的硫酸鈉溶液中含有硫酸鈉的物質的量為:1mol/L×1L=1mol,1mol硫酸鈉中含有2mol鈉離子,含有的鈉離子不能表示阿伏伽德羅常數(shù),故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
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【題目】下列有關說法不正確的是

A. 石油主要是由多種碳氫化合物組成的混合物

B. 石油的分餾屬于物理過程,煤的干餾屬于化學過程

C. 分餾汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴

D. 石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烴

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【題目】常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Kal(H2X)的數(shù)量級為10-7

B. 曲線N表示lgpH的變化關系

C. NaHX溶液中:c(H+)<c(OH-)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)> c(H+)=c(OH-)

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【題目】25℃時,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是(

A. a點到c點的過程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點時,溶液中微粒濃度大小的關系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液存在的關系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度

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【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣,其裝置如圖所示(電極材料均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A. 電極a連接的是電源的正極

B. 若電路中轉移0.03mole-,則離子交換膜左側溶液中增加0.03mol離子

C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜

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【題目】用一定方法可除去下列物質所含的少量雜質(括號內(nèi)為雜質),其中所加物質能達到除雜目的的是

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C. NaCl溶液(I2)用CCl4 D. FeCl2(FeCl3)通入Cl2

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