【題目】室溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計）。下列說法正確的是

A. 由圖可知，碳酸的-lgKa2=10

B. 點②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1

C. 當(dāng)?shù)渭欲}酸到點③時，才開始放出CO2氣體

D. Na2CO3第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：①＞②＞③

【答案】A

【解析】

A．已知HCO3-CO32-+H+，當(dāng)pH=10，即c(H+)=10-10mol/L時，c(HCO3-)=c(CO32-)，此時Ka2==c(H+)=10-10mol/L，則碳酸的-lgKa2=10，故A正確；

B．點②所示溶液中含C元素的微粒有HCO3-、CO32-，且滴加鹽酸后溶液體積增大，物料守恒可知，c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1mol/L，故B錯誤；

C．圖象可知PH≤6時，H2CO3的量保持不變，說明PH=6時，二氧化碳在溶液中已達到飽和，之后就會有二氧化碳氣體放出，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：①=②=③，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A. A→F　ΔH=-ΔH6

B. A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作有機合成的重要還原劑。以輝鋰礦（主要成分Li2OAl2O34SiO2，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：

已知：①幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：

物質(zhì)

Fe(OH)3

A1(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4.0

完全沉淀的pH

3.7

6.5

②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

回答下列問題：

（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有____ (寫兩條)；加入CaCO3的作用是____，“a”的最小值為____。

（2）用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其目的是___；檢驗碳酸鋰是否洗凈的實驗操作是___。

（3）寫出LiH和AlCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式：___(條件不作要求)

（4）設(shè)計簡單方案由Li2CO3制備無水LiCl：___。

（5）在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力，LiAlH4的“有效氫"為___。(結(jié)果保留2位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol·L-1(已知lg1.8=0.26)

C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體，B與C同主族，則：

(1)C元素在周期表中的位置____________。

(2)畫出D元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。

(3)將CB2與D2以體積比1：1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請用一個化學(xué)方程式來解釋：_________________________________。

(4)AB2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿AB2后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入的O2為___________mL。

(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物，丁為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)

①若丁為一種常見的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個乙分子所含有的電子數(shù)目___________。

②若丁為一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丙的化學(xué)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ（1）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

Ⅱ. 某學(xué)生用0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是______ （填編號）。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______填編號。

A. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C. 滴定終點俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是

（1）如圖連接好裝置后，負極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發(fā)生的現(xiàn)象：_____。

（2）相應(yīng)原電池的總反應(yīng)方程式為____。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)可通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號）

①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

③C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)

A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的堿性增強D.溶液中Cl－向正極移動

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同步練習(xí)冊答案