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【題目】對下列實驗的描述不正確的是（ ）

A.圖（a）所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
B.圖（b）所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖（c）所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D.圖（d）所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應

【答案】B
【解析】解：A．Zn,Cu形成原電池，鋅活潑性強的為負極，檢流計的指針偏向正極Cu，所以能夠根據指針偏向確定正負極，即可判斷金屬性強弱，故A正確；
B．在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強減小，導管中液面上升，不是發(fā)生的析氫腐蝕，故B錯誤；
C．中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間來反應，故C正確；
D．熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成，各步驟選用實驗用品不能都用到的（ ）
A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗的描述不正確的是（ ）

A.圖（a）所示的實驗：根據檢流計（G）中指針偏轉的方向比較Zn,Cu的金屬活潑性
B.圖（b）所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C.圖（c）所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應測定中和熱
D.圖（d）所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應

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【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨做電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（ ）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（ ）
A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響
B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1

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【題目】檸檬烯是一種食用香料，結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（ ）
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）
A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C.負極反應為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負極區(qū)溶液pH降低
D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常數K隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

回答下列問題
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常數K1；
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常數K2則K、K1、K2 ， 之間的關系是；
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ， 此時v正v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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(1)A和B的分子式是________________。

(2)光譜測定顯示，A的分子結構中不存在甲基，則A的結構簡式為_______________________。

(3)光譜測定顯示，B的烴基中沒有支鏈，則B的結構簡式為_____________________________。

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