【題目】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),F原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同的能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相等;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F;G原子最外層有一個單電子,且內(nèi)層原子軌道均排滿。
(1)與C單質(zhì)分子互為等電子體的分子為_____,該分子的電子式為______________。
(2)B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序:________(填元素符號)
(3)光譜證實:單質(zhì)F與強堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成,則[F(OH)4]-中存在_________。
a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
(4)B、C、D三種元素與A形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:____(填化學(xué)式)
(5)G位于元素周期表的____區(qū),向含有G2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡單分子至過量所涉及的兩個離子方程式_________________________________________________。
【答案】 CO N>O>C acd H2O>NH3>CH4 ds Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+ 4NH3H2O= [Cu(NH3)4]2++ 2OH-+2H2O
【解析】元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,A、F原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù),F原子的電子層數(shù)是A的3倍,則A為氫元素、F為鋁元素;B原子核外電子分處3個不同的能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相等,則B為碳元素;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù),則D為氧元素,故C為氮元素;E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F,且原子序數(shù)小于F,所以E為鎂元素;G原子最外層有一個單電子,且內(nèi)層原子軌道均排滿,則G為銅元素。(1)與C單質(zhì)N2分子互為等電子體的分子為CO,該分子的電子式為;(2)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一電離能大小順序是N>O>C;(3)光譜證實:單質(zhì)鋁與強堿性溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成,則[Al(OH)4]-中存在共價鍵、配位鍵、σ鍵,答案選acd;(4)因非金屬性O>N>C,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2O>NH3>CH4;(5)G為銅元素,位于元素周期表的ds區(qū),向含有Cu2+離子的溶液中通入A、C形成的最簡單分子NH3至過量所涉及的兩個離子方程式為:Cu2++ 2NH3H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH4+、Cu(OH)2 + 4 NH3H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-+ 2H2O。
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原
B.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性
C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
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【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L;卮鹣铝袉栴}:
(1)混合氣體中碳原子的個數(shù)________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量________g/mol。
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體是________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為________L,如果上述裝置中使用的濃硫酸失效,則氣球中氣體的相對分子質(zhì)量會________(填“變大”、“變小”或“不受影響”)。
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【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是
A. 一定溫度和一定壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子間距離決定
B. 一定溫度和一定壓強下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B. 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可加入MgCO3固體
C. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D. Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.Na2O2能與水反應(yīng),所以Na2O2可以作氣體的干燥劑
B.鈉可以從AgNO3溶液中置換出金屬銀
C.鈉能與水反應(yīng),所以鈉著火不能用水滅火,要用泡沫滅火器
D.Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是強電解質(zhì)
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【題目】根據(jù)編號①~⑩代表的元素在周期表中的位置,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)最高正價為+1價,還能顯﹣1價的元素是____(填元素符號);⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,堿性由強到弱的順序排列為________(填化學(xué)式).
(2)③的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是________________________________.④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為______________.
(3)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為________________,其中含有的化學(xué)鍵類型為_________________.
(4)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時,火焰呈___色.⑤的最高價氧化物水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為______________________.
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【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1病毒中發(fā)揮重大作用,其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 綠原酸屬于芳香族化合物
B. 分子中至少有 7 個碳原子共面
C. 1mol 綠原酸最多可消耗 5mol NaOH
D. 與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機物有5 種
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