Question

【題目】【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

在電解冶練鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，則在冰晶石晶體中存在__________(填序號)．

a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（2）CO2分子的空間構(gòu)型為__________，中心原子的雜化方式為__________，和CO2 互為等電子體的氧化物是__________；

（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖__________；

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)．

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d cm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為_________個；Al晶體的密度為__________(用字母表示)。

Answer 1

【答案】（1）abc（2）直線形 sp N2O （3）F （4）Na+ （5）g．cm-3

【解析】

試題分析：（1）冰晶石(Na3AlF6)晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電，說明屬于離子化合物，由Na+、[AlF6]3-構(gòu)成，[AlF6]3-中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故選abc；

（2）CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，可知碳原子采取sp雜化方式，原子數(shù)目相等、價(jià)電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體，和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性最強(qiáng)的是F元素；F原子核外最外層上s、p能級，s、p能級上電子分別是2、5，其最外層軌道表示式為；

（4）●的個數(shù)=8×+6×=4，○個數(shù)=12×+8=11，要使兩種離子的個數(shù)之比為1：3，則大立方體的體心處所代表的微粒是Na+；

（5）晶胞中Al原子個數(shù)為=8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量4×g，面對角線上3個Al原子相鄰，晶胞棱長為4d×=2d，則晶胞密度=4×=g．cm-3。