5．下列各元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正價(jià)依次升高
C．Li、Na、K的金屬性依次減弱
D．N、O、F原子半徑依次增大

分析 A．Li、Be、B位于同周期，從左向右原子序數(shù)增大；
B．P、S、Cl位于同周期，從左向右原子序數(shù)增大；
C．Li、Na、K位于同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；
D．N、O、F位于同周期，從左向右原子序數(shù)增大．

解答 解：A．Li、Be、B位于同周期，從左向右原子序數(shù)增大，則最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；
B．P、S、Cl位于同周期，從左向右原子序數(shù)增大，則元素的最高正價(jià)依次升高，故B正確；
C．Li、Na、K位于同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．N、O、F位于同周期，從左向右原子序數(shù)增大，則原子半徑依次減小，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用20mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，寫出生成鹽為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．
②H3PO3中，P元素的化合價(jià)為+3．H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4．
④若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．錳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有許多用途．
I．在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)利用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等）制備金屬錳等物質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如圖1：


己知：碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產(chǎn)物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp（近似值）如表．
 物質(zhì) Mn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Al（OH）3
 Ksp 10-13 10-17 10-39 10-33
（1）“酸浸”中MnO2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Fe3++2H2O；濾渣I的成分是SiO2．
（2）向?yàn)V液I 中滴加雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去；測(cè)得濾液I 中c（Mn2+）=0.1mol•L-1，為保證滴加氨水不產(chǎn)生Mn（OH）2，應(yīng)控制溶液pH最大為8．
（3）“沉錳”過程中的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O或Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（4）以Mn2O3和金屬鋁為原料可以制備粗錳，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Mn2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Mn．
II．科學(xué)家發(fā)明了NH3燃料電池，以KOH為電解質(zhì)，原理如圖2所示．
（5）該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)解釋N元素顯負(fù)價(jià)的原因是C和N的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，吸引電子能力C弱于N
②在微生物的作用下，CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+4H2O+O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO3-+2NH3．
（2）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖1所示．

①B是電池的負(fù) 極（填“正”或“負(fù)”）；
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖2所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大
③電解過程中，采取一定措施可控制陽(yáng)極室pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．
400mL 10g•g•L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g•g•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)），陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L．（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）現(xiàn)有下列16種物質(zhì)：①H2O  ②空氣  ③Mg  ④CaO  ⑤硫酸  ⑥Ca（OH）2 ⑦CuSO4•5H2O  ⑧碘酒  ⑨酒精  ⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮純堿⑯Al（OH）3，其中，屬于混合物的是②⑧（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是①④⑪⑫⑬；屬于酸的是⑤；屬于鹽的是⑦⑩⑮；屬于正鹽的是⑦⑮；屬于有機(jī)物的是⑨；屬于酸性氧化物的是⑬⑭；屬于堿性氧化物的是④；屬于兩性氫氧化物的是⑯．
（2）①1mol H2SO4中共含有4NA個(gè)氧原子，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol．
②3mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等．
③3.01×1023個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.5mol，與其物質(zhì)的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子為1.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在同溫同壓下，質(zhì)量相等的氧氣和臭氧，它們的分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某烴的鍵線式結(jié)構(gòu)為，該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)，所得產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）的乘積為1×10-20，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液的pH不可能是7B．該溶液的pH一定是4
C．該溶液的pH一定是10D．不會(huì)有這樣的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如圖（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：

（1）A屬于芳香烴，其名稱是甲苯．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）C的含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
（4）C→D的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）嘗試推測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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