Question

黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe（CN）₆]）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kg^-1．黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀．
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式

 

．K₄[Fe（CN）₆]中Fe²⁺與CN^-之間的作用力是

 

．
（2）CN^-中碳原子的雜化方式為

 

；1molCN^-中含有π鍵的數(shù)目為

 

．
（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為

 

．

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN^-是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子變成Fe²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe²⁺核外電子排布式，提供空軌道的原子和提供孤電子對的原子之間易形成配位鍵；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；1個CN^-中含有2個π鍵；
（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3×8×

1

2

=12；
（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價不變，生成硫酸鹽和一種與CN^-是等電子體的氣態(tài)化合物，根據(jù)元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，根據(jù)反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件寫出反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層2個電子變成Fe²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ，亞鐵離子含有空軌道，N原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶ ； 配位鍵；
（2）CN^-中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子的雜化方式為 sp；1個CN^-中含有2個π鍵，所以1molCN^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A個，
故答案為：sp；2N_A；
（3）鉀原子的配位數(shù)是8，鐵原子的配位數(shù)是3×8×

1

2

=12，所以鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8：12=2：3，故答案為：2：3；
（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，說明元素化合價不變，生成硫酸鹽和一種與CN^-是等電子體的氣態(tài)化合物，根據(jù)元素守恒知該氣態(tài)化合物是CO，鐵元素存在于硫酸亞鐵中，鉀元素存在于硫酸鉀中，所以該反應(yīng)方程式為：K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O 

△   .

 2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂ SO₄+6CO↑，
故答案為：K₄Fe（CN）₆+6H₂SO₄+6H₂O 

△   .

 2K₂SO₄+FeSO₄+3（NH₄）₂ SO₄+6CO↑．

點評：本題考查較綜合，涉及電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、配位數(shù)的計算等知識點，難點是配位數(shù)的計算，同時考查學生空間想象能力，難度較大．