Question

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．  請回答：
（1）在④操作中用到的量取儀器是

 

．以上步驟有錯誤的是（填編號）

 

，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤差．下列操作會造成同樣的測定結(jié)果的是

 

．
①錐形瓶用待測溶液潤洗                       
②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡   
④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時，稱量的NaOH中含NaCl   
⑥振蕩錐形瓶時部分液體濺出
（2）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

 

mL．

Answer 1

考點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

專題：

分析：（1）量取酸性溶液用酸式滴定管；根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗；根據(jù)c（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度．

解答： 解：（1）由于量取的是酸性溶液且精確到0.01ml，故選用酸式滴定管根據(jù)堿式滴定管；滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗，故①錯誤；用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，應(yīng)該用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗，若直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，會造成標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，可知c（待測）偏大，
①錐形瓶用待測溶液潤洗，會導(dǎo)致所取的待測液偏多，消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù) c（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故選；   
②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù) c（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，可知c（待測）偏小，故不選；
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡，會導(dǎo)致消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù) c（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，可知c（待測）偏小，故不選；
④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù) c（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故選；                      
⑤配制NaOH溶液時，稱量的NaOH中含NaCl，導(dǎo)致氫氧化鈉的實際濃度偏低，消耗的消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，則c（待測）偏大，故選；  
⑥振蕩錐形瓶時部分液體濺出，會導(dǎo)致待測液濺出，則消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù) c（待測）=

C(標(biāo)準(zhǔn))?V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

，可知c（待測）偏小，故不選；
故答案為：酸式滴定管；①；①④⑤；
（2）滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵．