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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA

B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

【答案】D

【解析】本題考查阿伏加德羅常數的應用，意在考查考生對物質的量與微觀粒子間關系的理解能力。A項，根據Fe和水蒸氣反應的方程式可確定 0.2 mol Fe完全反應生成H2的分子數為NA，錯誤；B項，溶液中c(OH)=0.1 mol/L，由水電離出的N(OH)=1013mol/L×1 L×NAmol1=1013NA，錯誤；C項，正極消耗1 mol O2時，電路中轉移 4 mol 電子，錯誤；D項，5 mol NH4NO3參加反應時生成4 mol N2，轉移15 mol電子，則生成28 g N2 (1 mol)時轉移 3.75 mol 電子，正確。

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【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質的量為________，所含分子總數為________。

（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為________。

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【題目】在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入過量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹�。經過濾、洗滌、干燥、在空氣中灼燒，最終剩余固體的成分是 （ ）

A．Fe2O3、Al2O3 B．Fe2O3

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C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b，則 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1，則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的熱量

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B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

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