Question

兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到11.2L氫氣（標(biāo)況）．下列各組金屬中不符合上述條件的是（ ）
A．鎂和銀
B．銅和鋅
C．鋁和鐵
D．鎂和鐵

Answer 1

【答案】分析：假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)M=計(jì)算金屬混合物的平衡相對(duì)原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．
解答：解：解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，
假設(shè)金屬都為+2價(jià)，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為=30，
A、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Ag與鹽酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以鎂的質(zhì)量為0.5mol×24g/mol=12g，符合題意，故A正確；
B、Zn的相對(duì)分子質(zhì)量為65，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，生成0.5mol氫氣所以Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯(cuò)誤
C、當(dāng)Al的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為×27=18，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故C正確；
D、Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對(duì)原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，本題利用平均值法計(jì)算，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系．