14．電解水時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，需要加入一定量的電解質(zhì)，下列哪些不宜加入（　　）
A．硝酸銀B．氯化鈉C．硫酸D．氫氧化鈉

分析 電解水時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子失去電子生成氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解水時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，需要加入一定量的電解質(zhì)，則加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子放電順序應(yīng)排在氫離子、氫氧根離子后邊，據(jù)此解答．

解答 解：A．加入硝酸銀得到硝酸銀溶液，陰極上銀離子放電生成銀，電解實(shí)質(zhì)不是電解水，不符合題目要求，故A選；
B．加入氯化鈉得到氯化鈉溶液，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電解實(shí)質(zhì)不是電解水，不符合題目要求，故B選；
C．加入硫酸得到硫酸溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子失去電子生成氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解實(shí)質(zhì)是電解水，故C不選；
D．加入氫氧化鈉得到氫氧化鈉溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子失去電子生成氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解實(shí)質(zhì)是電解水，故D不選；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，明確電解池工作原理，熟悉離子放電順序、電解池類型是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有下列物質(zhì)：A   CO2   B．CO  C．甲醛  D．BaCl2．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用其字母代號(hào)填空：
（1）能與血紅蛋白化合而導(dǎo)致人中毒的物質(zhì)是B；
（2）屬于溫室氣體的物質(zhì)是A；
（3）可以通過(guò)食物或飲水?dāng)z入人體內(nèi)使人體蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)是D；
（4）由于裝修選材不當(dāng)會(huì)造成室內(nèi)污染的物質(zhì)是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)：①SO3  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥過(guò)氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�
A．①②④B．②③⑥C．①④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中不正確的是（　　）
A．12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．100g的98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA
D．1molMnO2和足量濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的氣體在常溫常壓下的質(zhì)量為71g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O中，鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和還原性，若有29.2gHCl被氧化，則生成Cl2的質(zhì)量為28.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加入H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)節(jié)pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，甲方案不可行，原因是濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；
（4）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過(guò)程中需要下列儀器中的BCEFH（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．托盤天平    B．燒杯        C．50mL量筒      D．100mL量筒  
E．玻璃棒      F．膠頭滴管    G．試管          H．250mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處
（4）在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高．定容時(shí)，俯視觀察容量瓶刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、SO32-
C．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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