Question

【題目】某同學(xué)用圖甲所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2時(shí)可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象．經(jīng)過(guò)思考分析，該同學(xué)改用圖乙的裝置，將氣體收集在注射器中，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，結(jié)果都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生的現(xiàn)象明顯比通入CO2快．
（1）若錐形瓶?jī)?nèi)裝的是亞硫酸鈉，寫出錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖甲裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是 ． 寫出此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式： ．
（3）用圖乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2 ， SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快，其原因是 ．
（4）用圖甲進(jìn)行SO2與澄清石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止SO2污染空氣，應(yīng)用盛有過(guò)量濃燒堿溶液的容器吸收SO2 ， 寫出容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀；Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2
（3）SO2溶解度大，且對(duì)應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快
（4）SO2+2OH﹣═SO +H2O
【解析】解：（1）亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉，方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；所以答案是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）氫氧化鈣溶液與足量二氧化硫反應(yīng)生成可溶性亞硫酸鈣和水，離子方程式：Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2；所以答案是：反應(yīng)時(shí)直接生成了酸式鹽而看不到沉淀；Ca（OH）2+2SO2═Ca（HSO3）2；（3）SO2溶解度大，且對(duì)應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快，所以以相同速率通入CO2或SO2 ， SO2產(chǎn)生渾濁再變澄清的現(xiàn)象比CO2快；所以答案是：SO2溶解度大，且對(duì)應(yīng)的亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，通入的SO2與石灰水反應(yīng)快；（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2OH﹣═SO +H2O；所以答案是：SO2+2OH﹣═SO +H2O；