Question

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B、原子半徑的大小順序為：r（R）＞r（M）＞r（Z）

C、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M

D、離子R^-和Z³⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、M、R，由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，
A、同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減��；
C、同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強；
D、Cl^-離子核外電子數(shù)為18，Al³⁺的核外電子數(shù)都為10．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、M、R，由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，
A、同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性Y＞X，故A錯誤；
B、同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：r_Z＞r_M＞r_R，故B錯誤；
C、同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故酸性R強于M，故C正確；
D、Cl^-離子核外電子數(shù)為18，Al³⁺的核外電子數(shù)都為10，二者電子層結(jié)構(gòu)不相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．